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        1. (8分)以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下:

          (1)生產中,反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質,其目的是   

          (2)下列有關說法正確的是            。

          A.反應Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

          B.反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為:CaSO4+4CCaS +4CO↑

          C.反應Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

          D.反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

          (3)反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液,溫度控制在25℃,硫酸鉀的產率超過90%,其原因是                                    

          (4)(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉化為N2,試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式             。

           

          (1)防止亞硫酸銨被氧化;

          (2)ABCD

          (3)乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度,使硫酸鉀充分析出

          (4)4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2↑(每空2分,共8分)

          解析:

           

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          【化學——選修2:化學與技術】(15分)

                 以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下:

          (1)沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為    ;接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是    。

          (2)沸騰爐出來的爐氣需要精制,如果不經過精制,對SO2催化氧化的影響是     

          (3)硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè),工業(yè)上常采用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理:      ;對礦渣的合理利用方法是     

          (4)某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸,若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質量是     t。

           

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          (2)沸騰爐出來的爐氣需要精制,如果不經過精制,對SO2催化氧化的影響是     

          (3)硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè),工業(yè)上常采用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理:      ;對礦渣的合理利用方法是      。

          (4)某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸,若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質量是      t。

           

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