【題目】計算
(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。
(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中，c(K+)＝0.7 mol·L1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L1，c(Cl)＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。
(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化成______。
A．S2 B．S C．SO32 D．SO42
②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7 + 14HCl(濃)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反應中轉(zhuǎn)移0.6mole，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______。
【答案】A 2.8g 0.03mol D 0.6mol
【解析】
（1）在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質(zhì)量相等，所以根據(jù)n＝m/M可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，二氧化硫的摩爾質(zhì)量最大，二氧化硫的物質(zhì)的量最小，體積最小，答案選A，故答案為：A；
（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因為一個N2和N2O分子中都含有2個氮原子，所以不論N2和N2O的比例如何，只要物質(zhì)的量是確定的，那么N的物質(zhì)的量就是混合氣體物質(zhì)的量的2倍，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，故答案為：2.8g；
（3）由溶液呈電中性可知，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=（0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.3mol·L1）÷2=0.3mol·L1，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.3mol·L1×0.1L=0.03mol，則向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.03mol，故答案為：0.03mol；
（4）①標準狀況下224mL（即0.01mol）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時，得電子總量是0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，設S2O32-轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中，硫的化合價是x，則根據(jù)電子守恒：25.0mL0.1molL-1的Na2S2O3失電子數(shù)=0.025L×0.1molL-1×2×（x-2）=0.02，解得x=6，所以S2O32-轉(zhuǎn)化成SO42，故答案為：D；
②依據(jù)反應方程式，消耗1mol K2Cr2O7轉(zhuǎn)移電子6mol，若反應中轉(zhuǎn)移0.6mole，則參加反應的HCl的物質(zhì)的量為1.4mol，參加反應的HCl，只有其中的6個化合價由-1價→0價被氧化，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，故答案為：0.6mol。
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是
A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ）
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中有許多與化學相關的數(shù)據(jù)表格。
Ⅰ．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單
分析項目 | 檢測結(jié)果 | 單位 | 參考范圍 | |
1 | 鋅（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66~120 |
2 | 鐵（Fe） | 6.95 | mmol/L | 7.52~11.82 |
3 | 鈣（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55~2.10 |
…… |
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)該兒童__________元素含量偏低。
(2)報告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__________（填“氧化性”或“還原性”）。
Ⅱ．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
①蔗糖（C12H22O11） | 25.00 | 342 |
0.25 | 174 | |
③高錳酸鉀（KMnO4） | 0.25 | 158 |
④阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 |
⑤硝酸銀（AgNO3） | 0.02 | 170 |
(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__________（填序號）。
(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：
a．把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
b．把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
e．將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。
①操作步驟的正確順序為（填序號）__________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥
C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計算式c(K+)＝__________ mol·L1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關原電池的下列說法中不正確的是（ ）
A.電池負極發(fā)生氧化反應
B.一般相對活潑的金屬材料做電池的負極
C.電子流向是從負極流向正極（外電路）
D.陽離子移向負極（內(nèi)電路）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據(jù)要求回答下列問題:
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學方程式_________。
（2）已知: 反應I: 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反應II: 4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。
A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數(shù)) 增大
B.若測得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應已達平衡
C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大
D.達到平衡時體系的壓強不再變化
②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質(zhì)的量關系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。
③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號)
A.降低反應溫度 B.將反應生成的H2O(g)及時移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應物的濃度
（3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
物質(zhì) | 電離常數(shù)(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機合成中碳環(huán)的形成非常重要。
（1）重氮甲烷(
)在加熱或光照時分解成碳烯(∶CH2)：
。碳烯與烯烴反應，生成含有三元環(huán)的環(huán)狀化合物，如：
。則根據(jù)反應
，回答下列問題：
①寫出M 的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
②上述反應的反應類型是____________________。
③1mol M在氧氣中完全燃燒，最多能消耗________mol O2。
④下列有關
的說法正確的是____________
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴
（2）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應：
，這種反應被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應。據(jù)此回答下列問題：
①現(xiàn)有反應
，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
②物質(zhì)
與物質(zhì)
發(fā)生“Diels- Alder反應”的生成物為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）
LaNi5+6Ni(OH)2有關該電池的敘述正確的是：
A. 放電時，負極反應為LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O
B. 放電時，負極材料是Ni(OH)2
C. 充電時，陰極反應為Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O
D. 充電時，電池負極接充電器電源的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。
回答下列問題：
(1)實驗室灼燒干海帶通常在_____________中進行（填儀器名稱）。
(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。
(3)驗證反應①已經(jīng)發(fā)生的實驗操作是______________________________________________________。
(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。
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