【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 ( )
A. CuO + H2 
Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
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【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是( )
A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4
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【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
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【題目】某同學(xué)需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。
（2）用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。
（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項字母)之間。
A．①與② B．②與③ C．③與④ D．④與⑤
（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。
（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。
（6）該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。
a．砝碼上有雜質(zhì)
b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水
c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”
d．定容時俯視刻度線
e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線
f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌
g．定容前溶液未進行冷卻
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的
B. 2個原子形成的多重共價鍵中，只能有一個是σ鍵，而π鍵可以是一個或多個
C. s電子與s電子間形成的鍵是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是π鍵
D. 共價鍵一定有原子軌道的重疊
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【題目】2017年，中科院大連化學(xué)物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組（DNL19T3）孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。
(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。
(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應(yīng)生成CO，然后由CO與H2反應(yīng)生成烴，產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類產(chǎn)物的百分比近80%。
① 已知：H2 (g)＋
O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1
C8H18(l)＋
O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方
程式__________________________。
② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烴類物質(zhì)和水，則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于________。
(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應(yīng)器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚，包括以下4個反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ①
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ②
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④
① 已知反應(yīng)④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。
若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____。
② 某科研小組在反應(yīng)溫度503K～543K，反應(yīng)壓強分別是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產(chǎn)量與反應(yīng)物總量之比)，結(jié)果如圖1所示。
a~e曲線分別對應(yīng)不同的壓強條件，則e對應(yīng)的壓強是______，理由是___________。
該科研小組在反應(yīng)溫度523K、反應(yīng)壓強5MPa的條件下，按照合成反應(yīng)的化學(xué)計量比進料，改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。
由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調(diào)上升，其原因是________________________________________________。
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【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)
已知：①
②
（1）烴A的名稱是_________________，G中的官能團名稱是_______________________。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________。
（3） E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（5）已知
易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設(shè)計一條以A 為原料合成化合物
的合成路線_______________
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【題目】（1）配平下列方程式
①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2
②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO
＋____H2O
（2）用濃硫酸配制稀硫酸的過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是
A.氧化鐵與硝酸反應(yīng)B.木炭粉與濃硝酸反應(yīng)
C.銅與硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)
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