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          【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃． 

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C ， D ， E ．
          （2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式： ．
          （3）寫出Y與C反應(yīng)的離子方程式 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；O2
          （2）2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O
          （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          【解析】解：E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，則E為O2 ， 分別由X和Y與C反應(yīng)生成，則C應(yīng)為Na2O2 ， X、Y為CO2和H2O中的物質(zhì)， A加熱分解生成X、Y、B，B應(yīng)為Na2CO3 ， 則D為NaOH，所以X為CO2 ， Y為H2O， A加熱生成Na2CO3、CO2、和H2O，則A為NaHCO3 ， 加熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；所以答案是：（1）NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH、O2；（2）2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）： 
          時(shí)間（min）
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積（mL）
          50
          120
          232
          290
          310

          （1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大 ， 原因是 ．
          （2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ， 原因是
          （3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 ．
          （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）． A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 O、  O、O2﹣、O2、O3是（ ）
          A.氧的五種同位素
          B.五種氧元素
          C.氧的五種同素異形體
          D.氧元素的五種不同微粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ ）
          A. 氯化鈣和硝酸鋇的混合液 B. 稀的水玻璃
          C. 偏鋁酸鈉溶液 D. 碳酸鈉飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機(jī)物A： 
          ①由C，H，O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51% 
          ②如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖．

          ③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動(dòng)吸收峰．
          ④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．請(qǐng)回答：
          （1）A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為 ， 相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
          （2）已知A的最簡(jiǎn)式能否確定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 理由是 ．
          （3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用催化劑為（填序號(hào)） ．  a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
          （5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過程 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
          B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
          C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
          D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 ．
          A.SO32﹣和NO2﹣
          B.NO3﹣和SO3
          C.H3O+和ClO3﹣
          D.PO43﹣和SO32﹣
          （2）CaF2的晶胞如圖所示． 

          ①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是
          a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
          b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
          c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
          d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
          ②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在）．
          ③晶胞中F﹣的配位數(shù)是 ， 與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有個(gè)．
          （3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示 
          電離能/kJmol﹣1
          I1
          I2
          銅
          746
          1958
          鋅
          906
          1733
          ④寫出Cu原子核外電子排布式；
          ⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 ．
          

			
          

			
          
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