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        1. LiAlH4()、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4­在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
          A.LiH與D2O反應,所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
          B.1molLiAlH4­在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子
          C.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學方程式可表示為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2
          D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
          A
          A錯,因為LiH與D2O反應生成氫氣化學式為HD;其他答案容易分析,或用排除法得出。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3
          ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
          (1)當五種溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________(填編號)。
          (2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的五種溶液,稀釋相同倍數(shù)時,pH變化最大的是__________(填編號)。
          (3)在上述五種電解質(zhì)溶液中,分別加入AlCl3溶液,無氣體產(chǎn)生的是__________(填編號)。
          (4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為__________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:
          c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
          B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
          C.0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
          D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中,充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是  。ā 。
          A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          以下對298K時,pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的[OH-]
          的比較,正確的是 (       )
          A.兩者相等B.前者是后者的105
          C.后者是前者的104倍   D.無法比較

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          A.CaCl2B.CH3COONa
          C.NH3D.K2S

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          A.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)
          B.c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)
          C.c(CH3COO)=c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)
          D.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          通過對下圖的觀察,有以下幾種敘述,其中不正確的是(     )

          A.該溫度下,不論何種水溶液中c(Hc(OH)乘積相等,即水的離子積是一個常數(shù)
          B.若醋酸鈉溶液中c(Na+)=c(CH3COO),則溶液中的c(H)=c(OH)
          C.如果定義pOH=-lg[c(OH)]時,則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
          D.某水溶液由于條件的改變,如果氫離子濃度變小,則氫氧根離子濃度一定變大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究.
          (1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作______.
          (2)由上測得純堿溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因:______.
          (3)某同學根據(jù)所學知識對Na2CO3溶液進行分析,寫出了以下四個關(guān)系式.請你判斷:在正確的關(guān)系式后面打“√”,在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式.
          ①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:______;
          ②c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):______;
          ③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):______;
          ④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):______.

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          同步練習冊答案