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          在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
          在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列：
          容器
          		SO2 (mol)
          		O2(mol)
          		N2(mol)
          		Q(kJ·mol-1)
          甲
          		2
          		1
          		0
          		Q1
          乙
          		1
          		0.5
          		0
          		Q2
          丙
          		1
          		0.5
          		1
          		Q3
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）
          A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
          B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
          C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
          D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，壓強(qiáng)增大，利于正反應(yīng)方向，甲加入的物料是乙的兩倍，但乙中壓強(qiáng)減小，正反應(yīng)速率小于1/2甲中的正反應(yīng)速率，所以2Q2<Q1，在丙中充入了惰性氣體，容積不變，整體壓強(qiáng)增大，但有效壓強(qiáng)不變，故Q3=Q2，故選D。
          點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)平衡的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、濃度，本題較為簡(jiǎn)單
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：
          2A(g)＋B(g)3C(g)。
          已知加入1 mol A和2 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。
          (1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是______(用含a的代數(shù)式表示)。
          (2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A 和4 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入________ mol C。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是（    ）
          A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
          C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是
          A．平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．生成物的濃度相應(yīng)增大D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A(g)+3D(g)2E(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成E的方向移動(dòng)，最適宜的條件是①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥除去E。
          A．①、③和⑥B．②、③和⑥C．①、④和⑥D．②、③、⑤和⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測(cè)得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．該反應(yīng)的?H > 0
          B．b代表50℃下E的Y-t曲線
          C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
          D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 (     )
          A．X2為0．4mol·L—1，Y2為1．2mol·L—1 B．Y2為1．0mol·L—1
          C．X2為0．3mol·L—1，Z為0．2mol·L—1D．Z為0．6mol·L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：
          A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
          B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
          C．生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率
          D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
          A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          C．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
          D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          

			
          

			
          
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