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          【題目】下列敘述中，正確的是(　　)
          A. 石英可用來制作工藝品
          B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽(yáng)能電池
          C. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
          D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】ABD
          【解析】
          A．石英晶體內(nèi)含有細(xì)小的氣泡或液體充填裂隙時(shí)，會(huì)通過干涉光產(chǎn)生彩虹，能制成精美的工藝品，故A正確；B．硅導(dǎo)電性位于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)可用來制造太陽(yáng)能電池，故B正確；C．制造玻璃的主要原料：碳酸鈉、碳酸鈣和石英（二氧化硅），故C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故D正確；故選ABD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
          溫度℃
          450
          475
          500
          525
          550
          575
          600
          650
          SO2的轉(zhuǎn)化率%
          97.5
          95.8
          95.8
          93.5
          90.50
          85.6
          80.0
          73.7
          （1）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．容器的壓強(qiáng)不變
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體中SO3的濃度不變
          D．C(SO2)=C(SO3)
          E．v正(SO2)=v正(SO3)
          F．v正(SO3)=2v逆(O2)
          （2）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,
          ①此時(shí)的溫度為   ℃
          ②若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍(假如體積可變)，此時(shí)Qc為   (可用分?jǐn)?shù)表示)，平衡將 向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號(hào)內(nèi)為用途）對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
          A．SiO2（制光纖） 
          B．Si和Ge（半導(dǎo)體材料） 
          C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃） 
          D．氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)“影響”）。
          （4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用 0.1000molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
          A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水   B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
          C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體X和氣體Y通入液體Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是（　�。�
          X
          Y
          Z
          A
          NO2
          SO2
          BaCl2
          B
          NH3
          Cl2
          Fe2(SO4)3
          C
          NH3
          CO2
          NaCl
          D
          CO2
          SO2
          CaCl2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
          A. Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-  B. Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－
          C. NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－  D. K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20molL-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
          A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
          B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
          C．c(Clˉ)為 4.00molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1
          D．c(Mg2+)為 1.00molL-1，c(Na+)為 0.50 molL-1
          

			
          

			
          
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