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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ． 經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ． 
          回答下列問題：
          （1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2 ， 用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)K=（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關系為 ．
          （2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）；K=K12×K2
          （2）＜
          【解析】解：（1）反應①的平衡常數(shù)表達式K1=  =  =  ，K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2關系為：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2為方程①的系擴大2倍后與②之和所以K=K12×K2 ， 所以答案是：  ；K=K12×K2；（2）反應②在低溫下能，只有△H＜0，△G＜0反應自發(fā)，
          所以答案是：＜．
          【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乳酸是一種體內代謝物，其結構簡式為CH3﹣CH（OH）﹣COOH，試回答：
          （1）乳酸分子中含有的官能團是和 ． （填名稱）
          （2）乳酸不能發(fā)生的反應是 （填序號）
          A.酯化反應
          B.取代反應
          C.加成反應
          D.消去反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1濃鹽酸反應制得2.24 L氯氣（標準狀況下）。
          （1）用雙線橋表示該反應電子的得失數(shù)目________________________________。
          （2）被氧化的HCl的物質的量為__________ mol；注：在答題紙上寫出計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
          B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同
          C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol
          D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
          B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
          D.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是放熱的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．下列判斷正確的是（ ） 
          A.T1＞T2
          B.該反應的△H＞0
          C.T1時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2
          D.T1時的平衡常數(shù)K1＜T2時的平衡常數(shù)K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3 ， △H＜0． 
          請回答下列問題：
          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）． 
          a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          （2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是 ． （填字母） 
          a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
          c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
          （3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）． 
          ①平衡常數(shù)K=；②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）=
          （4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3
          溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中不能由單質直接化合而制得的是（ ）
          A.FeSB.SO2C.CuSD.FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有  、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是（ ）
          A.溴水
          B.NaOH溶液
          C.Na2SO4溶液
          D.Br2的CCl4溶液
          

			
          

			
          
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