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        1. 【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 . 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2
          回答下列問題:
          (1)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2 , 用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為
          (2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H0(填“>”、“<”或“=”).

          【答案】
          (1);K=K12×K2
          (2)<
          【解析】解:(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= = = ,K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為:2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2為方程①的系擴(kuò)大2倍后與②之和所以K=K12×K2 , 所以答案是: ;K=K12×K2;(2)反應(yīng)②在低溫下能,只有△H<0,△G<0反應(yīng)自發(fā),
          所以答案是:<.
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乳酸是一種體內(nèi)代謝物,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH(OH)﹣COOH,試回答:
          (1)乳酸分子中含有的官能團(tuán)是 . (填名稱)
          (2)乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填序號)
          A.酯化反應(yīng)
          B.取代反應(yīng)
          C.加成反應(yīng)
          D.消去反應(yīng).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在實(shí)驗(yàn)室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)制得2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

          (1)用雙線橋表示該反應(yīng)電子的得失數(shù)目________________________________。

          (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________ mol;注:在答題紙上寫出計(jì)算過程。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

          B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

          C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

          D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(
          A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
          B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
          D.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后溶液紅色加深,說明鹽類水解是放熱的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.下列判斷正確的是(
          A.T1>T2
          B.該反應(yīng)的△H>0
          C.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1>T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
          D.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1<T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3 , △H<0.
          請回答下列問題:
          (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
          a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          (2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是 . (填字母)
          a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
          c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
          (3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程).
          ①平衡常數(shù)K=;②平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)=
          (4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 . 已知NaHSO3
          溶液同時(shí)存在以下兩種平衡:①HSO3SO32+H+ , ②HSO3+H2OH2SO3+OH;常溫下,0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(H2SO3c(SO32)(填“>”、“=”或“<”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是(

          A.FeSB.SO2C.CuSD.FeCl3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有 、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四種無色液體,只用一種試劑就能把它們鑒別開,這種試劑是(
          A.溴水
          B.NaOH溶液
          C.Na2SO4溶液
          D.Br2的CCl4溶液

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