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        1. 【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

          A.稀硫酸滴在銅片上:Cu2H = Cu2H2

          B.CH3COOH溶液中加入CaCO32 CH3COOHCaCO3 = 2 CH3COOCa2H2OCO2

          C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:H+ SOOH+ Ba2 = BaSO4↓+H2O

          DNaOH溶液與KHCO3溶液混合OH + HCO3 = H2O +CO2

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:A、違反事實(shí),金屬活動(dòng)順序中后面的金屬不能置換氫氣,既然不反應(yīng),就沒(méi)有離子方程式,A錯(cuò)誤;B、碳酸鈣難溶于水,易溶于醋酸,因?yàn)榇姿岬乃嵝员忍妓釓?qiáng),但醋酸也是弱酸,只有易溶且完全電離的醋酸鈣能拆寫(xiě)成離子形式,B正確;C、違反了電離方程式H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-中離子的配比,正確寫(xiě)法是2H+ SO+2OH+ Ba2 = BaSO4↓+2H2O,C錯(cuò)誤;D、違反了中和反應(yīng)原理,應(yīng)該生成水和鹽,即OH + HCO3 = H2O +CO32-,D錯(cuò)誤;答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取098g用精密天平測(cè)量CuOH2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是

          A圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

          B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成026g水

          C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

          D.圖1中,A到B的過(guò)程中有001mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

          A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

          t

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          1.7

          1.1

          1.0

          0.6

          0.4

          回答下列問(wèn)題:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_____________(填序號(hào))

          一定不變 一定減小 可能增大 增大、減小、不變皆有可能

          (2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

          (a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變

          (c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2

          (3) 將不同量的CO (g) H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g) H2O (g)CO2 (g) H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù)

          實(shí)驗(yàn)組

          溫度/

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

          H2O

          CO

          CO2

          CO

          A

          650

          2

          4

          1.6

          2.4

          5

          B

          900

          1

          2

          0.4

          1.6

          3

          C

          900

          a

          b

          c

          d

          t

          實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。

          通過(guò)計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

          若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】金屬鈦Ti因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

          回答下列問(wèn)題:

          1鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是________。

          2上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

          3此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

          氫氧化物

          FeOH2

          TiOOH2

          MgOH2

          Ksp

          80×10-16

          10×10-29

          18×10-11

          ①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為00018mol·L-1,當(dāng)溶液的pH等于________時(shí),MgOH2開(kāi)始沉淀。

          ②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋,?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

          4Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。5在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極,陰極的電極反應(yīng)式________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】201510月,科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5,相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是(

          A.3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol1

          B.雙氫青蒿素中的CH、O三種元素的質(zhì)量比45620

          C.7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

          D.含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿(mǎn)K,L,M三個(gè)電子層。回答下列問(wèn)題:

          1A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是填元素符號(hào),D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有種不同能級(jí)的電子;鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。

          2B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。

          3化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。

          4FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。

          5化合物EF[FAB6]是一種藍(lán)色晶體,右圖表示其晶胞的1/8E+未畫(huà)出。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。

          6G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2形成配離子:

          該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有。填字母

          a配位鍵

          B.極性鍵

          C.離子鍵

          D.非極性鍵

          陰離子CAB-中的A原子與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2中C原子的雜化方式為。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g

          (1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。

          (2)將隔板a去掉,當(dāng)HClNH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“________”(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

          (1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1

          ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。

          (2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmolCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

          下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。

          a.CO2的濃度不在發(fā)生變化

          b.V(CH4)=2v(CO)

          c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

          d.CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1

          據(jù)圖可知,P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______,理由是____。

          在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,用n和P4列式計(jì)算X電平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

          (3)工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(NH2COONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行得更徹底。25℃時(shí),向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時(shí)溶液幾乎不含碳元素,則該溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。

          (4)控制溶液PH為9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-,CN-被氧化為兩種無(wú)污染的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

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