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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
          B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O
          D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、違反事實(shí)，金屬活動(dòng)順序中后面的金屬不能置換氫氣，既然不反應(yīng)，就沒(méi)有離子方程式，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣難溶于水，易溶于醋酸，因?yàn)榇姿岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，但醋酸也是弱酸，只有易溶且完全電離的醋酸鈣能拆寫成離子形式，B正確；C、違反了電離方程式H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-中離子的配比，正確寫法是2H＋+ SO＋2OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、違反了中和反應(yīng)原理，應(yīng)該生成水和鹽，即OH－ + HCO3－ = H2O +CO32-，D錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0．98g（用精密天平測(cè)量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
          A．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
          B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0．26g水
          C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
          D．圖1中，A到B的過(guò)程中有0．01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
          A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_____________（填序號(hào)）
          ①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
          （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
          （c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
          （3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          CO
          CO2
          CO
          A
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          B
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          C
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為  。
          ②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A   實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          ③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是________。
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。
          （3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
          氫氧化物
          Fe（OH）2
          TiO（OH）2
          Mg（OH）2
          Ksp
          8．0×10－16
          1．0×10－29
          1．8×10－11
          ①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0．0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀。
          ②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。
          （4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（ ）
          A．3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol－1
          B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45∶6∶20
          C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
          D．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K，L，M三個(gè)電子層�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)），D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有種不同能級(jí)的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。
          （2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。
          （3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。
          （4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。
          （5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。
          （6）G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：
          該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。（填字母）
          a．配位鍵
          B．極性鍵
          C．離子鍵
          D．非極性鍵
          陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。
          (1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。
          (2)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng))，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))，此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
          （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
          ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。
          （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。
          a．CO2的濃度不在發(fā)生變化
          b．V（CH4）=2v（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
          ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______，理由是____。
          ③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，用n和P4列式計(jì)算X電平衡常數(shù)Kp=____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          （3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行得更徹底。25℃時(shí)，向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時(shí)溶液幾乎不含碳元素，則該溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。
          （4）控制溶液PH為9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-，CN-被氧化為兩種無(wú)污染的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
          

			
          

			
          
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