【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血覷栓栓塞性疾病。其合成路線如圖所示（部分反應條件略去。）
(1)E的名稱是_________，D中含氧官能團的名稱是_________。
(2)反應①的反應類型是__________，反應⑤的反應類型是_________。
(3)1mol H與H2加成，最多可消耗_____mol H2。
(4)反應③的化學方程式為____________________________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________（寫一種即可）。
①不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應
(6)參照芐丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計一種以E和乙醛為原料制備
的合成路線________。
【答案】 苯甲醛 羥基、酯基 取代反應 消去反應 8 
4 
或
【解析】據(jù)i.G的結(jié)構(gòu)、ii.F轉(zhuǎn)化為G的條件（濃硫酸、加熱消去反應）、iii.丙酮三個碳鏈的結(jié)構(gòu)，可逆推出F的結(jié)構(gòu)為
，再結(jié)合題目的已知信息可推知E的結(jié)構(gòu)為
。所以：（1）E的名稱是苯甲醛，D中含氧官能團的名稱是羥基、酯基。（2）反應①的反應類型是取代反應，反應⑤的反應類型是消去反應。（3）H的結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個酮羰基可以和H2加成，所以1molH最多能與8molH2進行加成反應。（4）反應③的化學方程式根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可寫出
。（5）C的同分異構(gòu)體滿足條件的有：①
、②
、③
、④
，其中符合1∶2∶2∶3的是①和④。（6）參照芐丙酮香豆素合成路線中④（羥醛縮合）和⑤（醇類消去）的反應原理，可用苯甲醛和乙醛合成
，再利用碳碳雙鍵與鹵素加成反應及鹵代烴的堿性水解反應原理，即可合成
，參考合成路徑為
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】惕格酸（C5H8O2，分子中有兩個甲基）可用于制備香精，由烴A生成惕格酸的反應如下：
完成下列填空：
（1）寫出反應類型。反應I：_____________反應、反應V：_______________反應。
（2）寫出反應II試劑和反應條件：________________________________________。
（3）寫出反應III的化學反應方程式：___________________________________________。
（4）如何檢驗
中的溴元素？____________________________________。
（5）寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。條件：與惕格酸含相同官能團，且也有兩個甲基。 溴代甲基環(huán)己烷（
也可表示為
）可通過反應合成1-甲基環(huán)己烯（
也可表示為
）
（6）設(shè)計一條以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為： 
）________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2O
HCO3-+CH-
B. b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
D. d點溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學物質(zhì)分類知識，回答下列問題。有下列10種物質(zhì)
①CH3CH2CH3�、贑H2==CH2�、�
④ 
⑤CH3CH2CH2OH�、轈H3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe�、酑H3COOH ⑩CH3COONa
(1)屬于無機化合物的是 _______。
(2)屬于烴的是_______。
(3)屬于烷烴的是______，屬于酸的是______。
(4)屬于有機化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。
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【題目】已知N、S、Cl元素可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Fe3+可與SCN-形成多種配離子，其中一種為[Fe(SCN)6]3-，該配離子中的SCN-會使鐵的剩余價電子壓縮配對，則每個配離子中鐵的單電子個數(shù)為_______個。
(2)Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子電子排布式______。N與S是不同族元素，請解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________。
(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為
，其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是____________。
(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：
已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為_________，晶體的密度為_________g/cm3（列出計算式，無需化簡，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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【題目】已知反應：N2(g)+O2(g)
2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）
A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑
B. 到達平衡狀態(tài)時，v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃時，此反應能自發(fā)進行
D. 一定溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學反應平衡常數(shù)變大
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【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)
2C(g);經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法中不正確的是（ ）
A. 用B表示反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 平衡后，向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應速率增大
C. 3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（ ）
①D裝置中純Cu電極反應為：Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極
④A裝置中C電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
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