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        1. 【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血覷栓栓塞性疾病。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去。)

          (1)E的名稱是_________,D中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。

          (2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_________。

          (3)1mol H與H2加成,最多可消耗_____mol H2

          (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。

          (5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(寫一種即可)。

          ①不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)

          (6)參照芐丙酮香豆素的合成路線,設(shè)計(jì)一種以E和乙醛為原料制備的合成路線________

          【答案】 苯甲醛 羥基、酯基 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 8 4

          【解析】據(jù)i.G的結(jié)構(gòu)、ii.F轉(zhuǎn)化為G的條件(濃硫酸、加熱消去反應(yīng))、iii.丙酮三個(gè)碳鏈的結(jié)構(gòu),可逆推出F的結(jié)構(gòu)為,再結(jié)合題目的已知信息可推知E的結(jié)構(gòu)為。所以:(1)E的名稱是苯甲醛,D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。(3)H的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)酮羰基可以和H2加成,所以1molH最多能與8molH2進(jìn)行加成反應(yīng)。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可寫出。(5)C的同分異構(gòu)體滿足條件的有:①、②、③、④,其中符合1∶2∶2∶3的是①和④。(6)參照芐丙酮香豆素合成路線中(羥醛縮合)和(醇類消去)的反應(yīng)原理,可用苯甲醛和乙醛合成,再利用碳碳雙鍵與鹵素加成反應(yīng)及鹵代烴的堿性水解反應(yīng)原理,即可合成,參考合成路徑為。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】惕格酸(C5H8O2,分子中有兩個(gè)甲基)可用于制備香精,由烴A生成惕格酸的反應(yīng)如下:

          完成下列填空:

          1寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)I_____________反應(yīng)、反應(yīng)V_______________反應(yīng)。

          2寫出反應(yīng)II試劑和反應(yīng)條件:________________________________________。

          3寫出反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________

          4如何檢驗(yàn)中的溴元素?____________________________________

          5寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________。條件:與惕格酸含相同官能團(tuán),且也有兩個(gè)甲基。 溴代甲基環(huán)己烷(也可表示為)可通過反應(yīng)合成1-甲基環(huán)己烯(也可表示為

          6設(shè)計(jì)一條以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: ________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

          A. a點(diǎn)溶液顯堿性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-

          B. b點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

          C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

          D. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)分類知識(shí),回答下列問題。有下列10種物質(zhì)

          ①CH3CH2CH3、贑H2==CH2 ③ ⑤CH3CH2CH2OH、轈H3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe、酑H3COOH ⑩CH3COONa

          (1)屬于無(wú)機(jī)化合物的是 _______。

          (2)屬于烴的是_______

          (3)屬于烷烴的是______,屬于酸的是______。

          (4)屬于有機(jī)化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知N、S、Cl元素可形成多種物質(zhì),在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Fe3+可與SCN-形成多種配離子,其中一種為[Fe(SCN)6]3-,該配離子中的SCN-會(huì)使鐵的剩余價(jià)電子壓縮配對(duì),則每個(gè)配離子中鐵的單電子個(gè)數(shù)為_______個(gè)。

          (2)Se與S是同族元素,請(qǐng)寫出基態(tài)Se原子電子排布式______。NS是不同族元素,請(qǐng)解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因:__________________。

          (3)有一種由1~9號(hào)元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物,它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__________

          (4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為,其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子,已知NH3的鍵角大于PH3,原因是____________。

          (5)離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見下表:

          已知某離子晶體RA,其陰陽(yáng)離子半徑分別為184pm和74pm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則陽(yáng)離子配位數(shù)為_________,晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式,無(wú)需化簡(jiǎn),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響,則下列說法中正確的是( )

          A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法只能是使用催化劑

          B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),v(N2)=2v(NO)

          C. 在1000℃時(shí),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

          D. 一定溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達(dá)到平衡,測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1,下列說法中不正確的是( )

          A. 用B表示反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

          B. 平衡后,向容器中充入無(wú)關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大

          C. 3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

          D. 平衡后,v(正)(A)=v(逆)(A)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有(

          D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

          ②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>;;;;

          C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽(yáng)極

          A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

          A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中,正確的是

          A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

          B. 等質(zhì)量的O2O3中所含的氧原子數(shù)相同

          C. 等質(zhì)量的COCO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

          D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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