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          SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（  ）
          A．圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
          B．硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維
          C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
          D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          圖中SiO2與CaO、CaCO3、Na2CO3反應不屬于氧化還原反應，SiO2與C、Si與Cl2、SiCl4與H2的反應屬于氧化還原反應，A錯誤；光導纖維的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽，B錯誤；玻璃沒有固定的熔點，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是
          A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
          B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2．24 L氣體（標準狀況）時，得到2．8 g硅
          C．二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜
          D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
          (1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。
          (2)若要制備1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產(chǎn)生標準狀況下的CO2氣體多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

          請完成以下填空：
          （1）H的名稱是________。
          （2）E的兩種用途是________、________。
          （3）反應③的化學方程式是________。
          （4）反應④的離子方程式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設(shè)計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:

          (1)石英砂加水洗滌的目的是                     。
          研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是                             　。
          (2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、　　　　和　　　　。
          (3)殘渣Ⅰ的成分是　　　　(填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應的離子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O
          (4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質(zhì)量為10.0 g,其中含SiO2的質(zhì)量分數(shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
          （1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_______________________。
          （2）易與C發(fā)生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。
          （3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
          ①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
          ②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
          A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
          C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
          （4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以色列科學家Danici Shcchtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為
          A．n（燒堿）<n（稀硝酸）<n（鹽酸）
          B．n（燒堿）<n（鹽酸）<n（稀硝酸）
          C．n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）
          D．n（鹽酸）<n（稀硝酸）<n（燒堿）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛。下列說法正確的是
          A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
          C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品D．水晶項鏈是硅酸鹽制品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：          

          （1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。
          （2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是    。
          （3）整個制備過程必須嚴格控制無水。
          ①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是     。
          ②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是    。
          （4）Zn還原SiCl4的反應如下：
          反應1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl2(l)   ΔH1 <0 
          反應2：  756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH2 <0 
          反應3：  907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH3 <0 
          ① 對于上述三個反應，下列說法合理的是_____。
          a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
          c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
          ② 實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是    。
          ③ 已知Zn(l)=Zn(g)  ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出_____kJ的熱量。
          （5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程     。
          

			
          

			
          
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