【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實(shí)的是（ �。�
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：A．剛開始時(shí)，溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率，反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同．曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；
C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；
D．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. pH=7時(shí)，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)
C. 滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時(shí)可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 消定氨水時(shí)，當(dāng)V[HCl(aq)]=10mL時(shí)，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（ ）
A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體
B.明礬凈水利用了膠體的吸附性
C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電
D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。
(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:
根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí),釋放的能量是_______kJ。
(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2
CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下:
a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
b.Cu極有H2產(chǎn)生 |
c.H+向負(fù)極移動(dòng) |
d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu |
①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是_______(填序號(hào))。
②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。
③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:
冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下:
(1)A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A的分子式為_________。
(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式:_______。
(4)C+E→F的反應(yīng)類型為___________。
(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式:A______；F_______
(6)D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為________；寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> ． （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：
H2O2 + I－ 
H2O + IO－ 慢
H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快
下列說法正確的是
A. IO－是該反應(yīng)的催化劑 B. 反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān)
C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應(yīng)活化能等于98kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變
C. 若某時(shí)刻消耗了0.5molSO3同時(shí)生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下下列溶液中確關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液
B. 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積相混合：
C. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合
D. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7(溶液體積變化忽略不計(jì))：
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