【題目】關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法，正確的是：
A.化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科
B.化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)
C.化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)
D.化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同
【答案】B
【解析】
A. 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，A錯(cuò)誤；
B. 從宏觀與微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)的特殊視角是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，B正確；
C. 化學(xué)反應(yīng)就是舊物質(zhì)的變化，新物質(zhì)的生成，能創(chuàng)造出新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D. 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科不相同，D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液中含有大量的Ba2+、NH 
、Cl﹣ ， 在該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
A.Fe3+
B.CO 
C.OH﹣
D.Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黨的十九大報(bào)告指出：要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測(cè)的主要項(xiàng)目除了 PM2.5外，還有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等氣體。
完成下列填空：
（1）S2- 的核外電子排布式為__________， N原子核外電子有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的是________（寫元素符號(hào)）；寫出一個(gè)比較O與N非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)： _____________________________________________。
（3）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，用以下反應(yīng)除去：2CO(g) +2NO(g) 
N2(g) +2CO2 (g) + Q
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；
②若增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)__________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；
③若升高溫度，逆反應(yīng)速率先增大后減小，則 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。
（4）某溫度時(shí)，將 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密閉容器中，5s后測(cè)得生成 0.28g N2，則該時(shí)間內(nèi)v(NO) = _______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到的是( )
A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuS D. NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2 NCON H2），同時(shí)產(chǎn)生電能．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負(fù)極
B.電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動(dòng)
C.正極上發(fā)生還原反應(yīng)：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2 ， 電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。
①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)
S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C. 
不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。
(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
②以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_____；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（ ） 
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：
下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH減小
B. a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到1mol LiOH
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