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        1. 【題目】能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題:

          1)氫氣燃燒時放出大量的熱,這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填大于”“小于等于,下同),從化學反應的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。

          2H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ46kJ。①汽油可由石油經(jīng)_________獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢:_____;____(寫兩點)

          3)在氫氧堿性燃料電池中,負極發(fā)生__反應(氧化還原”),正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水,此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___

          4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

          片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。

          A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變

          C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

          5)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

          ①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。

          ②若將①中的反應設計成原電池,寫出負極的電極反應式___。

          【答案】大于 小于 分餾 裂化 氫氣燃燒產(chǎn)物為水,不污染環(huán)境 單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多 氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- 0.6NA D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu-2e-=Cu2+

          【解析】

          1)對于放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量。斷裂化學鍵會吸收能量,形成化學鍵會放出能量,對于放熱反應,斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量;

          2)石油經(jīng)過蒸餾(或分餾)可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油為原料經(jīng)過裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)液體燃料;氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢有氫氣燃燒產(chǎn)物為水,不污染環(huán)境,而且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多;

          3)氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O,氫氣失去電子,在負極發(fā)生氧化反應,在堿性溶液中,負極反應式為:2H2-4e-+4OH-=4H2O,氧氣在正極得到電子,正極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)總反應,得到2mol水,轉(zhuǎn)移4mol電子,得到5.4g水即0.3mol水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA;

          4)滴入CuSO4溶液后,鐵和銀以及硫酸銅溶液構成了原電池;鐵為負極,失去電子:Fe-2e-=Fe2+,鐵圈質(zhì)量減輕;銀為正極,溶液中的Cu2+在銀上得到電子生成銅:Cu2++2e-=Cu,銀圈質(zhì)量增加,所以鐵圈上浮,銀圈下沉;

          5)①FeCl3溶液和銅發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

          ②若將①中的反應設計成原電池,則負極是銅失去電子生成銅離子,正極是Fe3+得到電子生成Fe2+,負極的電極反應式為:Cu-2e-=Cu2+

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

          1)該反應是_____________反應(吸熱放熱”)。

          2)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________

          A.反應速率v(A)v(B)v(C)v(D) =1111

          B.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

          II.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

          1)從開始至2min,Z的平均反應速率為________________

          2)向其中充入1 mol He(g)He不參加反應),化學反應速率____________(加快”“減慢不變”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用所學知識回答下列問題:

          (1)已知常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5× ,若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時,c(Mg2+)=5× mol/L,則此時溶液的pH=______

          (2)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”“=”)。

          (3)25℃時,pH=11KOH溶液中,由水電離出的c(OH)=_______mol/L。

          (4)25℃時,pH=11K2CO3溶液中,由水電離出的c(OH)=_______mol/L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列使用漏斗的實驗中,設計正確且能達到實驗目的的是

          A. 用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣

          B. 用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體

          C. 用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出

          D. 用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應原理及步驟如下:

          4MnO4-+5HCHO+H =Mn2+5CO2↑+11H2O

          2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O

          步驟:量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。

          1.00×103mol·L1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。

          用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。

          將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

          再重復實驗2(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

          回答下列問題

          (1)此實驗用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑

          (2)量取5.00mL KMnO4溶液應用______________滴定管

          (3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________

          a.滴定終點俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡

          c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗

          (4)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

          當加入的NaOH溶液體積為10 mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關系式__________。

          當加入的NaOH溶液體積為20 mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某含氧有機物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%,其余為氧。

          (1)X的分子式是________。

          (2)X能與金屬鈉反應放出氫氣,則X結構中含有的官能團的名稱為________。

          (3)X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y,該反應的化學方程式是_________,反應類型為________。

          (4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,XZ反應可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184 g X120 g Z反應生成132 g W,該反應的化學方程式為_________,其中X的轉(zhuǎn)化率為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學技術的重要基礎。下列說法不正確的是

          A. 制造矢量發(fā)動機使用含錸(Re)合金材料,合金是純凈物

          B. 人造太陽的核燃料是氘、氚,12H、13H互為同位素

          C. 在人體中檢測出了微塑料,說明白色污染危害嚴重

          D. 制造芯片的工藝中,用氫氟酸腐蝕硅是化學變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中將1 mol CH4和適量O2混合點燃,充分反應后,CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體,質(zhì)量為72 g,下列敘述正確的是 ( )

          A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全部被吸收;若通入濃硫酸,則不能完全被吸收

          B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol-1

          C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復至室溫,壓強變?yōu)榉磻暗?/3

          D. 反應中消耗O2 56g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是(

          A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

          B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標為沉淀質(zhì)量)

          C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

          D. HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是HCl氣體的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

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