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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】相同物質的量的Na、Fe、Al分別跟足量的稀硫酸反應，生成的氣體在同溫同壓下體積比為
          A.1:2:3B.46:56：27C.6:3:2D.1/23:1/28:1/9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          相同物質的量的鎂、鋁、鐵分別與足量的稀硫酸反應，
          2Na～2e-～H2
          Fe～2e-～H2
          Al～3e-～1.5H2
          所以相同物質的量的Na、Fe、Al分別與足量的稀硫酸反應生成相同狀況下氫氣的體積比=物質的量之比=0.5：1：1.5=1：2：3，A項正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：
          甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：
          序號
          A溶液
          B溶液
          ①
          2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          ③
          2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
          (1)該反應的離子方程式為_____________________________，實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。
          乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
          實驗編號
          1
          2
          3
          4
          水/mL
          10
          5
          0
          X
          0.5mol/LH2C2O4/mL
          5
          10
          10
          5
          0.2mol/L KMnO4/mL
          5
          5
          10
          10
          時間/S
          40
          20
          10
          ______
          (2) X=______，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是________________。
          (3)2號反應中，H2C2O4的反應速率為_____________。
          (4)在實驗中發(fā)現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：
          時間/S
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          溫度/℃
          25
          26
          26
          26
          26.5
          27
          27
          結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是_______________________。
          (5)從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。
          a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH  CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛．相關數據如表：
          物質
          沸點/℃
          密度/（gcm﹣3）
          水中溶解性
          正丁醇
          117.2
          0.8109
          微溶
          正丁醛
          75.7
          0.8017
          微溶
          下列說法中，不正確的是（ ）

          A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
          B.當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物
          C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
          D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是（ ）
          A.H2
          B.NO2
          C.NO
          D.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關敘述正確的是（ ） 

          A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
          B.負極的電極反應式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
          C.d導出的是CO2
          D.圖中b、c分別是O2、甲醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（ ）
          A.乙醇和乙酸分子都能和金屬鈉反應
          B.乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
          C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
          D.乙醇和乙酸互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ．
          （2）已知化學鍵的鍵能為： 
          化學鍵
          H﹣H
          N﹣H
          N≡N
          鍵能/kJmol﹣1
          436
          391
          945
          又知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 試根據表中所列鍵能數據估算a的值為 ．
          （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
          2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
          根據蓋斯定律，計算 298K時C（s，石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?/span> ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生，說明維生素C具有
          A. 氧化性 B. 酸性 C. 堿性 D. 還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。
          試回答：
          （1）A中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________，該反應中的氧化劑是____________。
          （2）C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。
          （3）E中現象是_______________________；F中現象是_______________________，F管中脫脂棉的作用是____________。
          （4）H中試劑為_______________________。
          （5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。
          

			
          

			
          
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