Question

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：

A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=molL-1，則c(OH-)=molL-1=c(H+)=mol/L，溶液呈中性，故A正確；B．由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>Cl-、CrO42-，即Cl-先產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯誤；故選A。