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          鈉原子與鈉離子比較，相同的是    (      )
          A．核外電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)
          C．能與水反應(yīng)并放出H2D．焰色反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：鈉離子是鈉原子失去最外層的1個電子形成的，所以選項ABC都是錯誤的。二者的焰色反應(yīng)都是黃色，D正確，答案選D。
          點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。側(cè)重對教材知識的鞏固和訓(xùn)練。意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確二者的結(jié)構(gòu)特點，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
          C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
          元素代號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.075
          		0.143
          		0.102
          		0.099
          		0.074
          主要化合價
          		+5，—3
          		+3
          		+6，—2
          		—1
          		—2
          F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
          請回答下列問題：
          （1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          （2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
          （3）用電子式表示化合物AF3的形成過程                               。
          （4）G的單質(zhì)能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式        
                                  。
          （6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
          a. 2V逆（AE）=V正（E2） 
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          c. 容器內(nèi)密度保持不變
          d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
          e. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          （7）某同學(xué)設(shè)計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是
          A．15B．35C．51D．33
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
          (1)⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為________。
          （2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
          (3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
          ①
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          ⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
          ⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          請用化學(xué)語言回答下列問題：
          （1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
          (2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。
          (4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負(fù)）。
          (5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。
          化學(xué)鍵
          		Cl2
          		Br2
          		I2
          		HCl
          		HBr
          		HI
          		H2
          能量（kJ）
          		243
          		193
          		151
          		432
          		366
          		298
          		436
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（      ）
          A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
          C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是
          A．77B．286C．191D．114
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1999年發(fā)現(xiàn)的114號元素的同位素,其中子數(shù)為184,該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為  (    )
          A．70B．114C．228D．298
          

			
          

			
          
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