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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				有一固體混合物由NaCl、Na2SO4、Na2CO3組成，取6克此混合物向其中加入20 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，使Na2CO3與之反應后(且H2SO4溶液過量)，放出224 mL(標準狀況)CO2。將反應后的溶液用蒸餾水稀釋后，加入足量BaCl2溶液生成9.32 g沉淀。求：
          (1)混合物中Na2CO3的質量。
          (2)原混合物中Na2SO4的質量分數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1.06 g　(2)47.3% 
          解析：(1)
          Na2CO3+H2SO4*Na2SO4+H2O+CO2↑
          106 g                                           22.4
          m(Na2CO3)                                 0.224 L
          m(Na2CO3)=1.06 g
          (2)n(BaSO4)=9.32 g/233 g·mol -1=0.04 mol
          n(H2SO4)=0.02 L×1 mol·L-1=0.02 mol
          n(Na2SO4)=0.04 mol -0.02 mol=0.02 mol
          m(Na2SO4)=0.02 mol ×142 g·mol -1=2.84 g
          Na2SO4的質量分數(shù)為：×100%=47.3%

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
          （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
          （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．
          （3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+．
          由上述現(xiàn)象推斷：
          （1）該混合物中一定含有
          Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
          Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
          ；一定不含有
          CuCl2、K2CO3、K2SO4
          CuCl2、K2CO3、K2SO4
          ，可能含有
          NaCl
          NaCl
          ．
          （2）如要檢驗其是否存在，將如何操作
          取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
          取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+．由上述現(xiàn)象推斷：
          該混合物中一定含有
          Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
          Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
          ；可能含有
          NaCl
          NaCl
          ．
          （2）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）：
          HNO3
          HNO3
          、
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          、
          AgNO3
          AgNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。
          （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
          （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
          （3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
          由上述現(xiàn)象推斷：
          （1）該混合物中一定含有       　　　　　  ；一定不含有                  ，可能含有                 。
          （2）如要檢驗其是否存在，將如何操作                                       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（12）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。
          （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
          （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
          （3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
          由上述現(xiàn)象推斷：
          （1）該混合物中一定含有       　　　　　 ；一定不含有                  ，可能含有                 。
          （2）如要檢驗其是否存在，將如何操作                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（12）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。
          


          （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
          


          （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
          


          （3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
          


          由上述現(xiàn)象推斷：
          


          （1）該混合物中一定含有       
　　　　　  ；一定不含有                  
，可能含有                 
。
          


          （2）如要檢驗其是否存在，將如何操作                                      
 。
          


           
          

			
          

			
          
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