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          PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）K＝或K＝(2分)
          （2）K＝0.45(2分)

          試題分析：（1）化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K＝。
          （2）              PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
          起始濃度（mol/L）   0.2            0       0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   0.15           0.15     0.15
          平衡濃度（mol/L）   0.05           0.15     0.15
          所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          點(diǎn)評：在可逆反應(yīng)的計(jì)算中，往往采用三段式進(jìn)行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（   ）
          A．采用高溫B．采用高壓C．使用催化劑D．以上均不對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
          組序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          反應(yīng)溫度/℃
          		225
          		235
          		225
          		235
          反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
          		CO2
          		0
          		0
          		0.2
          		0.2
          CO
          		3.0
          		3.0
          		2.8
          		2.8
          H2
          		7.0
          		7.0
          		7.0
          		7.0
          平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％
          		4.9
          		8.8
          		36.5
          		50.7
          A．該反應(yīng)的△H>0 
          B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
          D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          ①A的質(zhì)量不發(fā)生變化   ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
          ③容器中的壓強(qiáng)不再變化   ④混合氣體的密度不再變化
          ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2  ⑥B的濃度不變
          A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

          A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2
          B．反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
          C．實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60% 
          D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

          （1）根據(jù)右圖，寫出該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率         。
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為        。（填序號）。
          a  0.20mol·L-1    b  0.12 mol·L-1  
          c  0.10 mol·L-1   d  0.08 mol·L-1
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向              移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)          （填“增大”、“減少”或“不變”）。
          （4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請回答下列問題，
          (1) 該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
          (2) 該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
          (3) 該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”) 
          (4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
          A．2v(B)＝3v(A)                    
          B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是
          A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B．減小壓強(qiáng)K值減小
          C．升高溫度K值增大D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于              
          (2)A的轉(zhuǎn)化率為           
          (3)生成D的反應(yīng)速率為            
          (4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填增大、減小或不變）
          (5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=         
          (6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入      物質(zhì)    mol。
          

			
          

			
          
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