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        1. 【題目】在電解食鹽水之前,需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作,正確的操作順序是 ( )

          ①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量的鹽酸、芗舆^量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液

          A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

          【答案】C

          【解析】

          Ca2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,最后過濾后在濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,所以順序可以是②⑤④①③。答案選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置.實驗時,先斷開K2 , 閉合K1 , 兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1 , 閉合K2 , 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是(
          A.斷開K2 , 閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl Cl2↑+H2
          B.斷開K2 , 閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
          C.斷開K1 , 閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e=2Cl
          D.斷開K1 , 閉合K2時,石墨電極作正極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 . ①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

          溫度(℃)

          250

          300

          350

          K

          2.041

          0.270

          0.012

          若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時vv(填“>”、“<”或“=”).
          ②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下:

          時間(min)

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          壓強比(P/P

          0.98

          0.90

          0.80

          0.70

          0.70

          0.70

          則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請回答下列問題:

          1在用稀硫酸與鋅制氫的實驗中,加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_____(填序號)

          A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

          2為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

          請完成此實驗設(shè)計,其中:V1____ mL, V6______ mL。

          該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析速率下降的主要原因__________ 。

          3該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實驗,記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:

          由實驗可推知,反應(yīng)物的總能量_______產(chǎn)物的總能量(填、 )。

          實驗25表明,______對反應(yīng)速率有影響。

          實驗45表明,______對反應(yīng)速率有影響,能表明同一規(guī)律的實驗還有 _________ (填實驗序號)。

          本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如圖1:

          (1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是;所得濾渣的主要成分是(寫化學式).
          (2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3 , 將Fe2+氧化成Fe3+ , 其離子方程式;
          已知:鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]3H2O.
          3Fe2++2[Fe(CN)6]3═Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
          4Fe3++3[Fe(CN)6]4═Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
          確定Fe2+是否氧化完全的方法是 . (可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
          (3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學方程式
          (4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO323Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是
          (5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖2所示.向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是

          (6)灼燒:準確稱取所得CoC2O4 1.470g,在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】己知:|||+ ,如果要合成 ,所用的起始原料可以是( ) ①2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔
          ②1,3﹣戊二烯和2﹣丁炔
          ③2,3﹣二甲基﹣1,3﹣戊二烯和乙炔
          ④2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙炔.
          A.①④
          B.②③
          C.①③
          D.②④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:

          密度(g/cm3)

          熔點(℃)

          沸點(℃)

          溶解性

          環(huán)己醇

          0.96

          25

          161

          能溶于水

          環(huán)己烯

          0.81

          ﹣103

          83

          難溶于水


          (1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
          ②試管C置于冰水浴中的目的是
          (2)制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填上或下),分液后用(填入編號)洗滌.
          a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從口進入,目的是
          ③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
          a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
          b.環(huán)己醇實際用量多了
          c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          (3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,既有離子鍵又有共價鍵的是(
          A.NH4Cl
          B.MgO
          C.C2H6
          D.CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在某個容積為2L的密閉容器內(nèi),在T℃時按圖1所示發(fā)生反應(yīng):
          mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)).
          (1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達到平衡時,用D表示該反應(yīng)速率為mol/(Lmin); 方程式中m:n:p:q=
          (2)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K為(保留至一位小數(shù));
          (3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
          C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
          E.保持體積不變通入1mol A
          (4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B.混合氣體中D濃度不變
          C.v(A)=v(A) D.恒容時容器中氣體密度不變
          (5)反應(yīng)達到平衡后,第7min時,改變條件,在第9min達到新的平衡,在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下,D濃度變化圖像
          ①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol (用虛線)
          ②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

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