【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請回答下列問題：
(1)A元素的名稱是________，E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(2)元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，化合物Z屬于________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，Z中含有的化學(xué)鍵類型是________________。
(3)C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
【答案】氫 
NH3＋H＋=NH4+ 離子化合物 離子鍵、共價鍵 3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+
【解析】
非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，有2個電子層時，則B為C；通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S；D與E在同一主族，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，則D為O；C、D在周期表中處于相鄰的位置，則C為N，據(jù)此解答。
分析知：A為H、B為C、C為N、D為O、E為S；
(1)A元素的名稱是氫，E為S元素，S2-結(jié)構(gòu)示意圖是
；
(2)元素C為N ，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，其氣態(tài)氫化物為NH3，兩者反應(yīng)生成NH4NO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH3＋H＋=NH4+，NH4NO3屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵；
(3) 元素C為N ，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，D、E元素形成的一種化合物有SO2和SO3，其中SO2能被稀硝酸氧化生成硫酸，同時生成的還原產(chǎn)物為NO，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+。
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普通高中同步練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。
回答下列問題：
（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。
（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。
（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。
a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大
b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大
c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全
d.酸性條件下Fe2+不會被氧化
（4）結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。
（5）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是___。
（6）用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)
B.苯和濃硝酸在55～60℃，濃硫酸存在時發(fā)生硝化反應(yīng)
C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于
的值，越大則耗氧多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：上述金屬中_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_____與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
Ⅱ．利用圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
(1)要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。
(2)要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量_____（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________，調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。
(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_______（寫化學(xué)式）。
(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)測定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為日常生活中最常見的液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.m與r中所含化學(xué)鍵類型相同
B.r的沸點(diǎn)高于p的沸點(diǎn)
C.m與q混合沒有明顯現(xiàn)象
D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題。
(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式。請分析
1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為________；加“*”碳原子的雜化方式為________。
(3)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為________，比較第一電離能：S________O(填“>”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）
A. 每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同
C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子
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