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          在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：
          A．天平B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查中和熱的測定。天平是用來稱量的，在中和熱的測定實驗中，不需要稱量，只需要量取，因此答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 
          (1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
          (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
          2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1 
          （�。﹦t反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
          （ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變
          C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
          （ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
             
          (3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（   ）
          A．鋁熱反應(yīng)B．鋁與鹽酸反應(yīng)
          C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（  ）
          A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生
          C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
          D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量
          B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0
          C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”
          D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

          (1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達(dá)數(shù)值式。
          (2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應(yīng)吸收或放出的能量數(shù)值不相等
          B．A→B＋C是放熱反應(yīng)
          C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
          D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必然是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量
          D．該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）
          A．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0
          B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0
          C．2A＋B＝2C；△H＜0
          D．2C＝2A＋B；△H＜0
          

			
          

			
          
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