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        1. 【題目】前四周期元素X、YZ、RQ核電荷數(shù)逐漸增加,其中X、YZ、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58Y 原子的Mp軌道有3個未成對電子;ZY同周期,且在該周期中電負性最大;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為52Q2+的價電子排布式為3d9。

          回答下列問題:

          1R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。

          2Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________

          3Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、BAB相比,穩(wěn)定性較差的是______(寫分子式)。

          4)在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4,現(xiàn)象是_________。不考慮空間結構,配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____(配位鍵用標出)。

          【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 HClO4 PH3 先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍色溶液

          【解析】

          前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3,故Y為P元素;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大,則Z為Cl元素;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素;Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。

          (1)R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,答案:1s22s22p63s23p63d54s2。

          (2)Z為Cl元素,Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸,其化學式是HClO4。

          3YP元素, ZCl元素, XH元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3HCl,因非金屬性ClP,則穩(wěn)定性大小為HCl> PH3;答案:PH3。

          (4)Q為Cu元素,其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液,逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構,配離子[ Cu (NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為;答案:先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍色溶液;。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】當前能源危機是一個全球性問題,開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

          (1)下列做法不利于能源開源節(jié)流的是________(填字母)。

          A.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

          B.研究采煤、采油新技術,提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

          C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

          D.減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生

          (2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH______________

          (3)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。

          (4)綜合上述有關信息,請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式:_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

          A. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

          B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

          C. NH3NOHNO3

          D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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          【題目】已知:① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O;

          2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O

          51.2 g Cu溶于一定濃度的硝酸中,若生成的氣體只含有NO、NO2,且這些氣體恰好被500 mL2.0 mol/LNaOH溶液完全吸收,得到只含NaNO2NaNO3的溶液。求:氣體中NONO2的物質的量分別為多少?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧,嚴重污染環(huán)境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:

          (1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

          已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

          ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

          寫出CH4(g)NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________

          (2)在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉化成無污染氣體。T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,在一定條件下發(fā)生反應,反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

          寫出該反應的化學方程式______________________________________。

          ②10 min內該反應的速率v(CO)=__________________;T℃時,該化學反應的平衡常數(shù)K=_______

          若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________。(填序號)

          一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進行該反應,下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

          A.容器中壓強不再變化 B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

          C.2v(NO)=v(N2) D.氣體的密度不再變化

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          【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是

          A. 圖甲表示常溫下向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關系

          B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

          C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應,N2的起始量恒定時,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)的變化,圖中aN2的轉化率等于b

          D. 圖丁表示反應 2SO2+O2 2SO3,t1 時刻降低溫度符合圖示變化

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          【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實驗是( 。

          A.加入濃溴水生成白色沉淀

          B.苯酚的水溶液中加 NaOH溶液,生成苯酚鈉

          C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清

          D.苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含氟牙膏中的氟是指____,蒸餾水中不宜養(yǎng)魚,因為蒸餾水中不含氧(

          A.元素 元素B.元素 分子

          C.原子 元素D.原子 分子

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          【題目】區(qū)別下列各組物質,所選擇的試劑或方法錯誤的是(

          A.鐵絲和銅絲--觀察顏色

          B.白酒和白醋--聞氣味

          C.空氣、氮氣和氧氣--帶火星的木條

          D.空氣和呼出氣體--澄清石灰水

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