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          下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
          A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和12
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是
          B
                     		C
           
           
                     		D
           
           
          A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
          B．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
          C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1
          D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　　）
          元素
                     		X
                     		Y
                     		Z
                     		W
           
          原子半徑（nm）
                     		0．077
                     		0．075
                     		0．102
                     		0．099
           
          最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
                     		+4
                     		+5
                     		-2
                     		-1
           
           
          A．X與W形成XW4時(shí)，各原子最外層均滿 足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
          B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
          C．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體
          D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小。A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)。B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等。則下列說法中不正確的是(  )
          A．四種元素都是第三周期的元素
          B．工業(yè)上常用石灰乳吸收D的單質(zhì)制取漂白粉
          C．A、D兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式
          D．C元素的單質(zhì)稱為硅石，是制作光纜的主要材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 (　　)
          ①非金屬元素都是主族元素
          ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
          ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物
          ④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
          ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
          A．②⑤B．①③⑤C．②③④D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
          B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
          C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
          D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          五種短周期元素的原子半徑，最高正化合價(jià)及最低負(fù)化合價(jià)見下表：
          元素代號
                     		L
                     		M
                     		Q
                     		R
                     		T
           
          原子半徑/nm
                     		0.160
                     		0.089
                     		0.143
                     		0.102
                     		0.074
           
          化合價(jià)
                     		＋2
                     		＋2
                     		＋3
                     		＋6，－2
                     		－2
           
           
          下列敘述正確的是（  ）。
          A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L<M
          B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
          C．R、T兩元素的氫化物分子間均能形成氫鍵
          D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
          A．能生成堿的金屬元素都在第ⅠA族
          B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
          C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
          D．第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是（  ）。
          A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑 
          B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑 
          C．非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等 
          D．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑 
          

			
          

			
          
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