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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應，生成丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O
          不同時刻測得丁內酯的濃度如下表。
          20
          50
          80
          100
          120
          160
          220
          ∞
          0.024
          0.050
          0.071
          0.081
          0.090
          0.104
          0.116
          0.132
          注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是
          A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率
          B.298 K時，該反應的平衡常數為2.75
          C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%
          D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內酯） ＞1.2×10-3 mol  L-1min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.增大γ-羥基丁酸的濃度可以使平衡正向移動，γ-丁內酯的產量增加，但不能提高γ-丁內酯的產率，A錯誤；
          B.該反應的平衡常數, B正確；
          C.反應至120 min時，丁內酯的濃度為0.090molL-1，反應了的γ-羥基丁酸的濃度為0.090molL-1，轉化率為，C錯誤；
          D.80～120 min， c（γ-丁內酯）=(0.09-0.071) molL-1，平均反應速率：v（γ-丁內酯）=  ，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是
          A. 電池工作時，負極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
          B. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多
          C. 電解質中加入硫酸能增強導電性
          D. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的鑒別或檢驗錯誤的是
          A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質溶液
          B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe2+
          C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣
          D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）
          A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-
          B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-
          C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO
          D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列說法中正確的是
          A.室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等
          B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數K＝(用含a的代數式表示)
          C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質的量濃度的稀鹽酸，則的值減小
          D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時：c(Cl-)＝3c(Al3+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為5771的元素。
          （1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.
          （2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。
          （3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。
          幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）
          元素
          Ⅰ1
          Ⅰ2
          Ⅰ3
          Ⅰ4
          Yb （鐿）
          604
          1217
          4494
          5014
          Lu （镥）
          532
          1390
          4111
          4987
          La （鑭）
          538
          1067
          1850
          5419
          Ce （鈰）
          527
          1047
          1949
          3547
          （4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。
          ①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。
          ②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。
          ③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學鍵類型有 _______（填字母）。
          a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
          （5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、已知：SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應：
          2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1
          3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1
          (1)寫出由SiHCl3(g)分解產生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學方程式為__。
          Ⅱ、298K時，溶液中存在如下反應：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物質A的初始濃度為0.180mol·L-1，測得物質B的濃度隨時間變化的數據如表所示：
          t/min
          0
          21
          50
          80
          100
          120
          160
          220
          c/(mol·L－1)
          0
          0.024
          0.050
          0.071
          0.081
          0.090
          0.104
          0.116
          0.132
          回答下列問題：
          (2)該反應在50～80min內的平均反應速率為__mol·L1·min1。
          (3)120min時A的轉化率為__。
          (4)298K時，該反應的平衡常數K=__，升溫時平衡常數__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
          (5)為提高A的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是__。
          (6)下列敘述可說明可逆反應已達平衡的是__。
          A.c(A)=c(B)
          B.A和B反應速率相等
          C.A和B的物質的量比值保持恒定
          D.溶液的總質量保持恒定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A.通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
          B.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
          C.反應II為：2H2O22H2O+O2↑
          D.總反應為：2H2O2H2↑+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，其物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
          A.pH＝10.25時，c(Na＋)＝c()＋c()
          B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
          C.根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)＝10－6.37
          D.若是0.1molNaOH反應后所得的1L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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