Question

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__________；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

（3）1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）_____v（逆），2min時(shí)，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）

（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c．反應(yīng)已經(jīng)停止

d．反應(yīng)速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3:2

Answer 1

【答案】0.15mol·L-1·min-1 3X + Y2Z ＞ = 不變 變大 be

【解析】

（1）從開始至2min，X的物質(zhì)的量減少了1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.3mol/L，則平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2min＝0.15mol·L-1·min-1；（2）從開始至2min，Y的物質(zhì)的量減少了1mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；（3）1min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v（正）＝v（逆）。（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，由于物質(zhì)的濃度不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大。（5）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．正反應(yīng)體積減少，則氣體混合物物質(zhì)的量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，反應(yīng)沒有停止，c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)速率v（X）︰v（Y）=2：1說明正逆反應(yīng)速率不相等，則沒有處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；e．（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3:2說明正逆反應(yīng)速率相等，則一定處于平衡狀態(tài)，e正確，答案選be。