Question

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。

(1)某實驗小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣，按氣流方向連接順序為__________________（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）；實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，先想滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。實驗步驟③的操作目的是______________________。

(2)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：

①儀器C的名稱____________；反應結束后，經(jīng)__________(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。

②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是______________________________。

③測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O的含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴___________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質量分數(shù)為____（用含字母的式子表示）。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]

Answer 1

【答案】 cedabe或cedbac 防止倒吸 分液漏斗 過濾 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 溫度低可減少過氧化氫分解，提高過氧化氫的利用率(或反應放熱，溫度低有利于提高產(chǎn)率) 淀粉溶液 [(108cV×10-3)/a]×100%

【解析】（1）制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為：cedabe或cedbac；實驗結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻，所以實驗步驟③的操作目的是防止倒吸；（2）①根據(jù)圖中儀器可知，儀器C的名稱為分液漏斗；反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O；②裝置A中利用熟石灰與氯化銨共熱制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是溫度低可減少過氧化氫分解，提高過氧化氫的利用率(或反應放熱，溫度低有利于提高產(chǎn)率)；③利用淀粉遇碘變藍，故選擇的指示劑為淀粉溶液；（4）根據(jù)電子轉移守恒關系可知：

CaO2·8H2O~ I2 ~ 2S2O32-

216 2

am c×V×10-3mol

因此m%=。