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          4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是
          A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
          B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、Z
          C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
          D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。這說(shuō)明二者分別是第ⅡA元素和第ⅦA元素，分別是應(yīng)該是Mg和Cl。W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，所以W是C元素。又因?yàn)樗姆N原子的最外層電子數(shù)之和為19，所以Y是Si。所以選項(xiàng)D不正確，應(yīng)該是HClO4，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是(　　)
          A．銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2
          B．銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與H2
          C．銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOH
          D．銫在空氣中燃燒生成Cs2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（2011·模擬）下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
          a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
          b．E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；
          c．G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；
          d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。
          回答下列問(wèn)題：

          （1）A的電子式            。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           ，反應(yīng)②的離子方程式為                                           ，
          （3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為          L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
          （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為         。
          （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                               。
          （3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
          （4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
          （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：             >            （用分子式表示）。
          （6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
          （7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJ·mol—1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          X
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          Y
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          Z
          		496
          		4562
          		6912
          		9543
          則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?     )
          A．Z > Y > X     B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是（）
          A．CsIB．NaFC．LiID．KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
          ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
          ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
          ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
          ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。
          (1) 微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
          (2) 寫出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________      ______
          (3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式：
                                                                             
                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制取X的主要反應(yīng)之一。                                 
          請(qǐng)按要求填空：（1）寫出A的電子式            、F元素在周期表位置                    （2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：                               。
          （3）常溫下，G和X反應(yīng)生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。
          （4）1mol B通過(guò)反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體。

          （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，
          D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是           ；過(guò)量B溶液與NH4HCO3溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是                                ，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是             。
          （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)是         ；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是            。
          （3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                          。
          

			
          

			
          
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