【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
（3）用雙線橋表示這個(gè)反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
_____________________________
【答案】 ② 0.2mol 
【解析】（1）在反應(yīng)2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，故選②；反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，電子的轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為0.2mol；（3）用雙線橋表示這個(gè)反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況
。
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（ ） 
A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a－b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多
B. d－e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－
C. a－d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D. c－d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2＋少
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題意填空
（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH． （選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣ 濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ．
已知：H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 HClO K1=2.95×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmolL﹣1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
C. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成
D. 淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng),生成m g Q和 9 g H,在相同條件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（ ）
A. 122 g·mol-1 B. 63 g·mol-1 C. 126 g·mol-1 D. 163 g·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)
CO+H2相比較,水的作用相同的是 ( )
A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH
C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）． 
（2）探究反應(yīng)條件對(duì)0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表：
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大． ①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入（填字母序號(hào)）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C.
Po、 
Po、 
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱
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