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          混合物除雜是中學化學實驗的基礎實驗，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是
          A 除去氨氣中的水蒸氣：氣體通過裝有堿石灰的干燥管
          B 除去SO2中少量的SO3氣體：氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶
          C 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
          D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C　
          CO2氣體可與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是
          A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
          B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
          C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
          D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
           ①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。
           ②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。
           ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。
          (l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
          （2）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式　　　　　　　　。
          （3）查閱文獻，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設，請幫助完成假設：
          假設一：全部為MnCO3；　假設二：全部為Mn(OH)2； 假設三：　　　　　　　
          為驗證假設二是否正確，該小組進行了以下研究：
           ①定性研究：請你完成下表中的內(nèi)容．
          實驗步驟（不要求寫出具體步驟）
          		預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          將所得沉淀過濾、洗滌，　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　
          		　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　
          		　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　
            ②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設三成立，理由是　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
          (1)已知室溫下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
          (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被還原為MnO2，其離子方程式為                   。
          (3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的試劑是 
          A．石蕊溶液B．酸性KMnO4 C．溴水D．新制Cu(OH)2懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

          （1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗
          證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生
          反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
          體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
          （2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
          若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

          （3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制
          NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

          請回答：裝置⑦的作用可能是           ；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
          A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
          A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
          B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
          C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
          D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
          發(fā)生的反應如下：

          反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
           
          		沸點/℃
          		密度/(g·cm-3)
          		水中溶解性
          正丁醇
          		11.72
          		0.8109
          		微溶
          正丁醛
          		75.7
          		0.8017
          		微溶
           
          實驗步驟如下：
          將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。
          回答下列問題：
          (1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。
          (2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是      。
          (3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。
          (4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。
           a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標定
          (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)
          (6)反應溫度應保持在90—95℃，其原因是     。
          (7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為      %。
          

			
          

			
          
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