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        1. XY是中學化學中常見的化合物,已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結構與Ne相同.下列有關說法中錯誤的是( )
          A.微粒通過離子鍵結合在一起
          B.Y的原子序數(shù)比X的大
          C.Y離子半徑比X離子半徑大
          D.Y單質(zhì)的氧化性比X強
          【答案】分析:A、由信息中組成該物質(zhì)的兩種離子來分析;
          B、X為陽離子,Y為陰離子,兩種離子的電子層結構與Ne相同,則陽離子在下一周期;
          C、具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)越大,則離子半徑越。
          D、根據(jù)離子可知Y為非金屬,X為金屬,然后比較氧化性.
          解答:解:A、由信息可知,該物質(zhì)的構成微粒為離子,離子之間以離子鍵結合,故A正確;
          B、因兩種離子的電子層結構與Ne相同,則X在下一周期,即X的原子序數(shù)比Y的大,故B錯誤;
          C、X的原子序數(shù)比Y的大,則X離子的半徑就小,即Y離子半徑比X離子半徑大,故C正確;
          D、X為陽離子,Y為陰離子,則X為金屬,Y為非金屬,即Y單質(zhì)的氧化性強,故D正確;
          故選B.
          點評:本題以兩種離子具有相同的電子層排布來考查元素的位置及性質(zhì),明確兩種離子的電子層結構與Ne相同得到“陰前陽下,徑小序大”是解答本題的關鍵.
          練習冊系列答案
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          A.微粒通過離子鍵結合在一起
          B.Y的原子序數(shù)比X的大
          C.Y離子半徑比X離子半徑大
          D.Y單質(zhì)的氧化性比X強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          XY是中學化學中常見的化合物,已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結構與Ne相同。

          下列有關說法中不正確的是(    )

                 A.微粒通過離子鍵結合在一起               B.Y原子序數(shù)比X的更大

                 C.Y離子半徑比X離子的大                   D.元素Y的氧化性比X強

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