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          （4分）在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
          ②氨的生成速率與氨的分解速率相等
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
          ④N2、H2、NH3濃度相等
          ⑤斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成
          ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          ⑨反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
溫度/℃
250
310
350
          

          
K
2.041
0.250
0.012
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
           
          ℃．
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
        濃度mol/L
          時(shí)間/min          		
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
          

          
0
0.8
1.6
0
          

          
2
0.6
1.2
0.2
          

          
4
0.3
0.6
0.5
          

          
6
0.3
0.6
0.5
          ①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
           
          （填序號(hào)）．
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
           
          w2（填序號(hào)）．
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          

          (1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
          

          C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol
           

          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol
           

          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
           

          則CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________
           

          (2)已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
           

          CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)．
           

          a．容器中的壓強(qiáng)不變
           

          b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵
           

          c．v正(CO)＝v逆(H2O)
           

          d．c(CO)＝c(H2)
           

          又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________．
           

          (3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
           

           

          ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________．
           

          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
           

          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)．
           

          (4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示
           

           

          該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．
           

          ①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)
           

          a．升高溫度
           

          b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
           

          c．將H2O(g)從體系中分離出來
           

          d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2
           

          ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是________；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．
           

           

          (5)煤氣化過程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
          C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
          CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
          則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
          （2）已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
          a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
          c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
          又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                .
          (3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

          ①實(shí)驗(yàn)l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為                  。
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
          (4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
          該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

          ①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
          a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO2和3 molH2
          ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變
          各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是         ；如t0～t1平衡常數(shù)為K1,t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

          （5）煤氣化過程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。
          A.在單位時(shí)問內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
          B．混合氣體的密度不再改變
          C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
          ?? 
          ③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個(gè)）
          (2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
          ①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
          (3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
           
          ①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
          ③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時(shí)υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
           (1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
           
          一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       (填字母)。
              a．容器中的壓強(qiáng)不變         b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
              c． =(CO)= (H2O)    d．c(CO)=c(H2)     
           (2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          ，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          1
          650
          2
          4
          1.6
          1.6
          5
          2
          900
          1
          2
          0.4
          0.4
          3
          3
          9..
          a
          b
          c
          d
          t
           
          ①實(shí)驗(yàn)l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為                   。
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為                             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                  (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          右圖表示
          該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為lkJ?mol。)的變化。
          ①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是              (填字母)
              a．升高溫度
              b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
              c．將H2O(g)從體系中分離出來
              d．再充入l mol CO2和3 molH2
              ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是          ；如t0～t1平衡常數(shù)為．K1,t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1         K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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