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          所有化學(xué)平衡都是一種動(dòng)態(tài)平衡，下列說(shuō)法中不正確的是    （  ）
          A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N2、H2、NH3三種物質(zhì)
          B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子
          C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
          D．往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色將變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行徹底所以合成氨的平衡體系一定存在N2、H2、NH3三種物質(zhì)，A正確；BaSO4的沉淀溶解平衡中， BaSO4是以沉淀的形式存在的，并沒(méi)有BaSO4分子，B正確；水溶液中必有H+、OH -、H2O分子，醋酸為弱電解質(zhì)所以醋酸溶液中肯定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子，C選項(xiàng)正確；向平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體，由于KCl中的離子實(shí)際上不參與整個(gè)離子反應(yīng)，所以加入KCl平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液顏色不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

           
          		恒容容器甲
          		恒壓容器乙
          X的物質(zhì)的量（mol）
          		n1
          		n2
          Z的體積分?jǐn)?shù)
          		φ1
          		φ2
          下列說(shuō)法正確的是
          A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
          C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是
          A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
          B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)
          D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密閉容器達(dá)到平衡。 當(dāng)溫度為749K時(shí)，K= 1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1， H2O的起始濃度為6mol·L-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為(    )
          A．80%B．75%C．50%D．25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N2O4(g)，下列說(shuō)法正確的（      ）
          A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來(lái)還要淺
          B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO2的百分含量增大
          C．容器中的氣體密度始終不變
          D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)P）對(duì)f反應(yīng)2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線(xiàn)交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）
          A．點(diǎn)a處反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣
          D．點(diǎn)a處v(H2)正＝v(H2)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫(xiě)出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
          （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
          A．降低溫度 B．加催化劑     
          C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2        
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足：c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
          C．NaOH過(guò)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
          (1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          (2)450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                     

          (3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是            （填字母）。   
          A．加了催化劑B．縮小容器體積
          C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
          (4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
          （填字母）
          a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
          c．改變反應(yīng)的催化劑         d．升高溫度
          (5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。
          (6)450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
          n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          

			
          

			
          
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