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          (7分)t℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0．4 mol／L，，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
              (1)x=                 。
              (2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A)       (B)(填>、=或<)
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后，下列說(shuō)法中正確的是          (填寫字母序號(hào))
              A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)           B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
              C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)               D．正、逆反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
              (4)在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入          (填A(yù)或B)          mol(用含的式子表示)，達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為(A)=            (用含的式子表示)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)x=4    (2)  >    (3)C    (4)B    a／4    2．4+0．6a
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (7分)t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。
          3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                。
          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省金堂中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          (7分) t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
          3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                。
          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          


          ⑴目前合成氨的技術(shù)原理為： 
          


          該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
          


          


          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：     
。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     
。
          


          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。
          


          A．向容器中按原比例再充入原料氣    B．向容器中再充入惰性氣體
          


          C．改變反應(yīng)的催化劑               
D．液化生成物分離出氨
          


          ⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為       。
          


          


          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          


          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10－6mol）
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          




          ①合成反應(yīng)的a_    
0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          


          ②已知
          


          


          則
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          (7分)
t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          


          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              
。
          


          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。
          


          3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                
。
          


          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               
。
          


           
          

			
          

			
          
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