(7分)t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：
，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol／L，，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)x= 。
(2)比較達到平衡時，A．B兩反應物的轉(zhuǎn)化率：
(A) (B)(填>、=或<)
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后，下列說法中正確的是 (填寫字母序號)
A．化學平衡向正反應方向移動 B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動 D．正、逆反應速率將發(fā)生同等程度的改變
(4)在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入
mol C，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則應再充入 (填A或B) mol(用含的式子表示)，達新平衡時，A的物質(zhì)的量為
(A)= (用含的式子表示)
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(7分)t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw= 。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是 。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省金堂中學高二下學期期中考試化學試卷 （帶解析） 題型：單選題
(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw= 。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是 。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 。
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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是： 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為 。
⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知
則
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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw= 。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是 。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 。
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