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        1. (7分)t℃時(shí),將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8 mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L,,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

              (1)x=                 。

              (2)比較達(dá)到平衡時(shí),A.B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:(A)       (B)(填>、=或<)

          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后,下列說(shuō)法中正確的是          (填寫字母序號(hào))

              A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)           B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

              C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)               D.正、逆反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

              (4)在t℃時(shí),若向原平衡混合物的容器中再充入mol C,欲使達(dá)到新的平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則應(yīng)再充入          (填A(yù)或B)          mol(用含的式子表示),達(dá)新平衡時(shí),A的物質(zhì)的量為(A)=            (用含的式子表示)

          (1)x=4    (2)  >    (3)C    (4)B    a/4    2.4+0.6a

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (7分)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

          (1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=              。

          (2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=         。

          3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                。

          (4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省金堂中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 (帶解析) 題型:單選題

          (7分) t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
          (1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=              。
          (2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=        。
          3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                
          (4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

          ⑴目前合成氨的技術(shù)原理為:

          該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:      。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。

          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是      。

          A.向容器中按原比例再充入原料氣    B.向容器中再充入惰性氣體

          C.改變反應(yīng)的催化劑                D.液化生成物分離出氨

          ⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      

          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(106mol)

          4.8

          5.9

          6.0

          ①合成反應(yīng)的a_     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

          ②已知

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          (7分) t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

          (1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=               。

          (2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=         。

          3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                

          (4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                。

           

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