【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是
A. X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素
B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增
C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R可用于制造半導(dǎo)體材料
【答案】C
【解析】X、Y、W、Z為短周期元素，由表可得，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，R、T為第四周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體，則T為Br元素；由六種元素的相對位置可得：W為Cl元素、Z為F元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。
A項，X為P元素、Y為O元素，在組成生物體的元素中，C、H、O、N、P、S等是組成原生質(zhì)的主要元素，故A正確；B項，Y為O元素、Z為F元素，非金屬性：F>O，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故B正確；C項，W為Cl元素，工業(yè)上電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極水中+1價H發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH-，若使用陰離子交換膜，則OH-會移動到陽極與Cl2反應(yīng)，故C錯誤；D項，R為Ge元素，Ge和Si同主族且相鄰，性質(zhì)相似，都可用于制造半導(dǎo)體材料，故D正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時被還原的物質(zhì)是_______________。
(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)
c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)
d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過濾得堿式碳酸鎂晶體。
（1）熱解反應(yīng)的方程式為________________。
（2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是________________。
（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。___________________
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【題目】某容器真空時，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下，充滿另一氣體時，總質(zhì)量為70g，那么該氣體可能是( )
A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl
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【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)
3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是
A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１
B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol
C. 2 min時B的轉(zhuǎn)化率為20％
D. 若2 min后該反應(yīng)達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止
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【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。B、D是飲食中兩種常見的有機物，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式為________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。
（2）B、 D分子中的官能團名稱分別是____________、 _____________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
反應(yīng)①：__________________________；___________。
反應(yīng)②：__________________________；___________。
反應(yīng)③：__________________________；___________。
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【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A. x＝1
B. B的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1
D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對其再進行如下的實驗:
已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
（1）“氣體1“的電子式為_________。
（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。
（4）“溶液3
氣體2”的離子方程式為_________。
（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
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