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          【題目】某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是
          A. 平衡正移 B. Z的體積分數(shù)變小
          C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，達到新平衡時，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，則a+b＜c+d。A．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應移動，故A錯誤；B．平衡向逆反應移動，Z的體積分數(shù)減小，故B正確；C．平衡向逆反應方向移動，則a+b＜c+d，故C錯誤；D．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制
          100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
          請回答下列問題：
          （1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
          （2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。
          （3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。
          A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
          B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
          C．燒杯沒有洗滌
          D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）
          A.硫酸、純堿、石膏
          B.硫酸、燒堿、膽礬
          C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
          D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是( )
          A.C與O2B.Na 與H2OC.Ca(OH)2與CO2D.Na與O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
          （1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應為____________________。
          （2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。
          （3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是______。
          A．溶液中Na＋向A極移動
          B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
          C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
          D．若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          （4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
          ①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
          ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：
          已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
          （1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。
          （2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。
          （3）“灼燒”時FeS2發(fā)生反應的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。
          （4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。
          （5）“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
          （1）則25℃時水的電離平衡曲線應為__________（填“A”或“B”）；
          （2）25℃時，將＝11的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，則NaOH溶液與溶液的體積比為____________；
          （3）95℃時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關(guān)系是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機反應屬于加成反應的是 （ ）
          A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
          B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O
          C. 
          D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩，食鹽一兩,同研，不見星。鋪于器內(nèi),以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”
          （1）甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為___________.
          （2）[KAl(SO4)2]所屬物質(zhì)類別為__________ (填標號)
          A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽
          （3）文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風櫥內(nèi)完成,則所需的儀器是_______。
          （4）文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________
          （5）甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，該反應中還原產(chǎn)物是__________。
          （6）已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產(chǎn)率約為________(保留三位有效數(shù)字)。
          （7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應化學方程式為___________.
          

			
          

			
          
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