Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng) H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 ．

Answer 1

【答案】
（1）化學(xué)鍵
（2）﹣185kJ/mol
（3）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
（4） H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；溫度計(jì)
【解析】解：（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，若為吸熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，所以答案是：化學(xué)鍵；（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol；

所以答案是：﹣185kJ/mol；（3）①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1

②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1

依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；

所以答案是：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；（4）①依據(jù)中和熱概念分析，稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；

所以答案是： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；

②依據(jù)量熱計(jì)的結(jié)果和原理分析，測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；

所以答案是：溫度計(jì)．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．