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        1. 【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一.
          (1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有的斷裂和形成.
          (2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=
          (3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          (4)已知25℃、101kPa下,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;
          ②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

          【答案】
          (1)化學(xué)鍵
          (2)﹣185kJ/mol
          (3)CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
          (4) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;溫度計(jì)
          【解析】解:(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不相等,若為若為放熱反應(yīng),斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量,若為吸熱反應(yīng),斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量,所以答案是:化學(xué)鍵;(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol;

          所以答案是:﹣185kJ/mol;(3)①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1

          ②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1

          依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJmol﹣1 ;

          所以答案是:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJmol﹣1 ;(4)①依據(jù)中和熱概念分析,稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;

          所以答案是: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;

          ②依據(jù)量熱計(jì)的結(jié)果和原理分析,測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒;

          所以答案是:溫度計(jì).

          【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分子中,中心原子的雜化軌道類型相同,空間構(gòu)型也相同的是( 。
          A.BeCl2 CO2
          B.H2O SO2
          C.BF3 NCl3
          D.SiCl4 SO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)按照金屬單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是 ( )

          A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮?dú)、空氣、二氧化?/span>

          C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是合成香精的重要原料。實(shí)驗(yàn)室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

          已知:

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)A的化學(xué)名稱為___________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

          (2)B中官能團(tuán)的名稱為______________。

          (3)F→G的反應(yīng)類型為__________________

          (4)D+G→M的化學(xué)方程式為_________________。

          (5)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

          ①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

          ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

          ③核磁共振氫譜有4組峰

          (6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家研發(fā)出了一種新材料,其工作原理如圖所示。在外接電源作用下,材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)光的透過率進(jìn)行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無(wú)色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是( )

          A. 當(dāng)M外接電源正極時(shí),該材料顏色變深使光的透過率降低

          B. 該材料在使用較長(zhǎng)時(shí)間后,離子導(dǎo)電層中Li+的量變小

          C. 當(dāng)M外接電源負(fù)極時(shí),離子導(dǎo)電層中的Li+向變色導(dǎo)電層定向遷移

          D. 當(dāng)N外接電源正極時(shí),離子儲(chǔ)存層的電極反應(yīng)式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

          A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為0.lNA

          B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S微粒總數(shù)為0.1NA

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

          D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1) ③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

          (2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。

          (3)元素⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

          (4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一稗常見的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

          (5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          ①溶液c的作用是____________。

          ②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是( 。
          A.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+726.5kJ/mol
          B.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
          C.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣675.3kJ/mol
          D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1453kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案