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        1. 【題目】化學反應都有能量變化,吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一.
          (1)化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有的斷裂和形成.
          (2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=
          (3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
          (4)已知25℃、101kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為;
          ②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

          【答案】
          (1)化學鍵
          (2)﹣185kJ/mol
          (3)CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
          (4) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;溫度計
          【解析】解:(1)化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂與形成,化學反應中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量不相等,若為若為放熱反應,斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量,若為吸熱反應,斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量,所以答案是:化學鍵;(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol;

          所以答案是:﹣185kJ/mol;(3)①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1

          ②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1

          依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJmol﹣1 ;

          所以答案是:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJmol﹣1 ;(4)①依據(jù)中和熱概念分析,稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;

          所以答案是: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;

          ②依據(jù)量熱計的結(jié)果和原理分析,測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒;

          所以答案是:溫度計.

          【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變,掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱即可以解答此題.

          練習冊系列答案
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          A.BeCl2 CO2
          B.H2O SO2
          C.BF3 NCl3
          D.SiCl4 SO3

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          請回答下列問題:

          (1)A的化學名稱為___________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

          (2)B中官能團的名稱為______________

          (3)F→G的反應類型為__________________。

          (4)D+G→M的化學方程式為_________________。

          (5)寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

          ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

          ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

          ③核磁共振氫譜有4組峰

          (6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線______________________。

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          A. 當M外接電源正極時,該材料顏色變深使光的透過率降低

          B. 該材料在使用較長時間后,離子導電層中Li+的量變小

          C. 當M外接電源負極時,離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移

          D. 當N外接電源正極時,離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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          B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S微粒總數(shù)為0.1NA

          C. 標準狀況下,22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

          D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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          請回答下列問題:

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          (2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。

          (3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________。

          (4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機燃料;B是一稗常見的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應的化學方程式:______________。

          (5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗:

          ①溶液c的作用是____________。

          ②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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          A.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+726.5kJ/mol
          B.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
          C.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣675.3kJ/mol
          D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1453kJ/mol

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