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        1. 為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):

          I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;  

          Ⅱ.繼續(xù)加入2mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩?kù)o置。

          Ⅲ.取少量分液后得到的上層清液,滴加KSCN溶液。

          Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入KSCN溶液用作指示劑,再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

          (1)探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

          請(qǐng)將探究活動(dòng)Ⅱ中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整:將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。

                                                                                      。

          (2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成紅色的溶液(假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3),驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:

          猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+      猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無(wú)法觀察。

          為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:

          信息一:乙醚微溶于水,密度為0.71g/mL,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;

          信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。

          結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:

          ①請(qǐng)完成下表

          實(shí)驗(yàn)操作

          現(xiàn)象和結(jié)論

          步驟一:

          若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀,則                  

          步驟二:

          若乙醚層呈紅色,則          

           

          ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式:                         。

          (3)根據(jù)探究活動(dòng)Ⅳ,F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

           

          【答案】

          (共14分)(1)2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2(2分);待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi),或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使下層液體慢慢沿?zé)诹飨。?分)

          (2)

          實(shí)驗(yàn)操作

          現(xiàn)象和結(jié)論

          步驟一:取萃取后得到的上層清液,加入2滴K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液(2分)

          若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀,則猜想一不成立(1分)

          步驟二:取探究Ⅲ中所得溶液,加入少量乙醚,充分振蕩,靜置分層(2分)

          若乙醚層呈紅色,則猜想二成立(1分)

           

          4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(2分)  (3)0.04cV(2分)

          【解析】

          試題分析:(1)鐵離子具有氧化性,能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2。探究活動(dòng)Ⅱ是用四氯化碳萃取單質(zhì)碘,因此正確的操作是將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi),或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆?/p>

          (2)①根據(jù)步驟1中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀,這說(shuō)明加入的試劑是K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液,所以步驟1是取萃取后得到的上層清液,加入2滴K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液。若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀,則猜想一不成立;根據(jù)步驟2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙醚層呈紅色,這說(shuō)明加入的試劑是乙醚,則步驟2的操作是取探究Ⅲ中所得溶液,加入少量乙醚,充分振蕩,靜置分層。若乙醚層呈紅色,則猜想二成立。

          ②根據(jù)以上分析可知,實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式是4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓。

          (3)根據(jù)方程式2Fe3+ + 2I=2Fe2+ + I2可知

          Fe3+~~~~~I(xiàn)

          1mol        1mol

          0.0250Lx    cmol/L×0.001VL

          解得x=0.04cVmol/L

          考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě);萃取實(shí)驗(yàn)基本操作;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);離子的檢驗(yàn)以及物質(zhì)濃度的計(jì)算等

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):
          I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶液;
          Ⅱ.繼續(xù)加入2mlCCl4振蕩
          Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液.
          (1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
           

          探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
           

          (2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色.對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
          猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
          猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無(wú)法觀察.
          為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:
          信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
          信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高.
          結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:
          ①請(qǐng)完成下表
          實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟一: 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則
           
          步驟二: 若乙醚層呈血紅色,則
           
          ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式:
           

          Ⅳ.為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:
          ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入
           
          用作指示劑,再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
           

          ②重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L.
          ③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果
           
          (填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年重慶市高三最后一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):

          I.取5m1 0.1mol/L的KI溶液,滴加“滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

          Ⅱ.繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩

          Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液。

          (1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________

          探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________

          (2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:   

          猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+

          猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無(wú)法觀察。   

          為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:

              信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;

              信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

          結(jié)合新信息。現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:

          ①請(qǐng)完成下表

              實(shí)驗(yàn)操作

              現(xiàn)象和結(jié)論

          步驟一:取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

           

          若_________,則猜想一不成立。

          步驟二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

          醚,充分振蕩、靜置分層

           

          若乙醚層呈血紅色,則___________。

          ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

          Ⅳ.為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:

          ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入KSCN溶液作指示劑,再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液  滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________________。

          ②重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。

          ③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低,,或“不變”)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):
          I.取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液,滴加5~6滴稀FeCl3溶液;
          Ⅱ.繼續(xù)加入2 mL CCl4溶液,振蕩;
          Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液。
          (1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________ 探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________
          (2)探究活動(dòng)Ⅲ的目的是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
          猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+; 猜想二:生成的Fe(SCN)3溶液濃度極小,無(wú)法用肉眼觀察其顏色。為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:
          信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大;
          信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN高。 結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:
          ①請(qǐng)完成下表:
          ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“方案一”中反應(yīng)的離子方程式:_______________。
          Ⅳ.為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的稀FeCl3溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:
          (3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至錐形瓶中,加入__________作指示劑,再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________。
          (4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則稀FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______
          mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆重慶市南開(kāi)中學(xué)高三最后一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):
          I.取5m1 0.1mol/L的KI溶液,滴加“滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
          Ⅱ.繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩
          Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液。
          (1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________
          探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________
          (2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:   
          猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
          猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無(wú)法觀察。   
          為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:
          信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
          信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
          結(jié)合新信息,F(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:
          ①請(qǐng)完成下表

             實(shí)驗(yàn)操作
             現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟一:取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
           
          若_________,則猜想一不成立。
          步驟二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
          醚,充分振蕩、靜置分層
           
          若乙醚層呈血紅色,則___________。
          ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
          Ⅳ.為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:
          ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入KSCN溶液作指示劑,再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
          ②重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
          ③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低,,或“不變”)。

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