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        1. 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是
          A.非金屬性:X>N
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N
          C.X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
          D.化合物MX2能與堿反應,不能與任何酸反應
          AB

          試題分析:圖中14種元素分別位于第二、三周期第IA~VIIA族,由于同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大,則圖中X、Y、Z、M、N分別為氧、鈉、鋁、硅、氯元素。X、N分別為氧、氯,由于氧無最高正價(+6),氯有最高正價(+7),說明氧的非金屬性比氯的強,故A正確;M、N分別是硅、氯,由于硅的非金屬性比氯弱,非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則硅化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱,故B正確;X、Y分別為氧、鈉,二者形成的化合物分別為氧化鈉、過氧化鈉,Na2O只有離子鍵、Na2O2既有離子鍵又有共價鍵,故C錯誤;X、M分別為氧、硅,二者形成的二氧化硅是酸性氧化物,與堿能反應,氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸,故D錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
          B.ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強
          C.短周期元素形成離子后,最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結構
          D.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中不可能含有離子鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

          下圖為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,回答下列問題

          (1)元素⑧形成的簡單陰離子的結構示意圖為____;元素④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是         (用離子符號表示)。
          (2)元素③和④可以形成多種化合物,其中化合物甲為這些化合物中相對分子質量最小的。若將化合物甲與元素④的單質按物質的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中,氣體恰好完全反應且生成的鹽只有一種,其反應的化學方程式為________。
          (3)元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池,寫出該燃料電池負極的電極反應式         .
          (4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

          ①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___         _。
          ②N→⑦的單質反應的化學方程式為___         _。
          ③M的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋其原因___         _。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是
          X
           
          Y
           
           
          Z
           
          A.原子的半徑:Y大于X
          B.氫化物的穩(wěn)定性:X大于Y
          C.最高價氧化物水化物的酸性:Z強于Y
          D.Z原子比Y原子多一個電子層

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表,根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是
          元素符號
          X
          Y
          Z
          R
          T
          原子半徑(nm)
          0.160
          0.111
          0.104
          0.143
          0.066
          主要化合價
          +2
          +2
          -2,+4,+6
          +3
          -2
          A.同溫下,形狀、大小相同的單質與相同濃度等體積稀硫酸反應的速率快慢:R>Y>X 
          B.離子半徑: X2+>T2
          C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性:Y > R >X
          D.相同條件下,等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少:T>Z

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列推斷正確的是
           
          Q
          R
           
          T
           
           
          W
           
          A.T的氧化物是光導纖維的主要成分
          B.W的氫化物的化學式為HCl
          C.R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質
          D.Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X是第三周期非金屬元素,該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構,需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是
          A.X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸
          B.X元素的氫化物化學式一定為H2X
          C.X的單質—定是良好的半導體材料
          D.X元素的氧化物—定能與燒堿反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與混合,在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質能——甲醇。
          (1) 與CO互為等電子體的物質的化學式是         。
          (2) CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
          (3) 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū),
          其晶體屬于六方最密堆積,它的配位數(shù)是            。
          (4) Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。(空心球代表氯離子),則一個晶胞中所含的數(shù)目是         

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應;A與C同主族;B與E同主族;E的單質為淡黃色晶體。
          (1)寫出E元素在周期表中的位置               ;
          (2)寫出C元素的離子結構示意圖               
          (3)寫出化合物A2B的電子式                ;
          (4)寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式:                           。

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