Question

(14分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有               性。

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是           （填序號）。

① Cu + HNO₃（濃）→ Cu(NO₃)₂             ② Cu + HNO₃（�。�→ Cu(NO₃)₂

③ Cu CuOCu(NO₃)₂ 

（3）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是             。

  A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式              。

（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO₃反應,銅消耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況),則所耗HNO₃的物質(zhì)的量             mol

(5)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                             。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共14分）（1）(強)氧化性         脫水性           （2）③

（3）① D              ②3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

（4）0.65           (5) Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O

【解析】（1）常溫下，鐵和鋁再濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，這說明濃硫酸具有強氧化性。又因為濃硫酸還具有脫水性，所以用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑。

（2）在反應①②均可以生成NO或NO₂從而污染空氣，所以選項①②不正確。在反應③中生成物是硝酸銅和水，不會污染環(huán)境，因此答案選③。

（3）①由于隨著反應的進行，濃硫酸的濃度會逐漸降低，而稀硫酸與銅是不反應的，所以實際產(chǎn)生的SO₂小于理論值，即小于0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，所以答案選D。

②在硝酸條件下，硝酸鹽具有強氧化性，能氧化單質(zhì)銅，反應的方程式是3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O。

（4）12.8g銅的物質(zhì)的量是0.2mol，則生成硝酸銅是0.2mol。反應中生成的NO₂是0.25mol，所以參加反應的硝酸是0.4mol＋0.25mol＝0.65mol。

（5）雙氧水具有氧化性，能把銅氧化生成銅離子，而雙氧水的還原產(chǎn)物是水，所以反應的方程式是Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O。