新的《環(huán)境空氣質量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此，環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①計算產物N2在6～9 min時的平均反應速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
③計算反應在第24 min時的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環(huán)境監(jiān)測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經查得一些物質在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：
| 溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | ||
| Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaSO3 | BaSO3 |
| 0.160 | 3.89 | 6.76×10－3 | 5.48×10－9 |
＝____________(寫出表達式即可)。 
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO2、N2O4的結構式分別為
、
， NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol－1，寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式 ；
（2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應為：MH＋OH－－e－= M＋H2O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M
NiO(OH)＋MH
① 電池放電時，正極的電極反應式為 ；
② 充電完成時Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷：
①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)
②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)＝______________________。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol
2NO2(g)??N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的
目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為__________________________。
③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) △H=+206．2 kJ·mol－1
CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H=+165．0 kJ·mol－1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“="”" )；
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__________
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是氮循環(huán)過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式: ,在圖1中曲線 (填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 
(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達到平衡,測得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應速率v(N2)= ,該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若升高溫度,K值變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
| 實驗編號 | T(℃) | n(N2)/n(H2) | p(MPa) |
| ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
| ⅱ | | | 10 |
| ⅲ | 480 | | 10 |
2NH3(g)的特點,在給出的坐標圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示________、________；
（2）E表示________；E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。
（3）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。
（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式___________________________。
②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。
| A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．該反應為吸熱反應 |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
②該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化 學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
① 煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污
染。
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
=－867kJ·mol－1
2NO2(g) 
N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可 達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式 。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 (填a→b或b→a) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為保護環(huán)境并緩解能源危機，專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構想，轉化關系如圖所示。
已知：
(1)過程Ⅰ可用如下反應表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g)2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃時，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是( )。
| A．過程Ⅰ是將太陽能轉化成化學能 |
| B．反應⑤的另一種產物為CH4 |
| C．ΔH1＝－ΔH2 |
| D．表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1 |
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2NO(2)－746.5 <(3)①3.3×10－3②升溫③0.019 逆向(4)①Ba(OH)2
或
