【題目】以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是
A.熱穩(wěn)定性:H2S＞PH3B.密度: 1-氯己烷＞1-氯戊烷
C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半徑：Na＞Cl
【答案】B
【解析】
A. 非金屬性S>P，熱穩(wěn)定性:H2S＞PH3，故A正確；
B．兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷＞1-氯己烷，故B錯(cuò)誤；
C. 非金屬性C>Si，酸性H2CO3>H2SiO3，故C正確；
D. 同周期從左到右，原子半徑變小，原子半徑：Na＞Cl，故D正確；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖：
（1）檢驗(yàn)廢水中的Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）加入過(guò)量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（3）固體2是_____________________，實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：
（1）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。
（2）加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫(xiě)出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。
（3）寫(xiě)出通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在海輪的船殼上連接鋅塊，這是一種
A.制成合金的保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法
C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/（molL﹣1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說(shuō)法正確的是（ ）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
③平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol/L．
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】香草醛是食品添加劑的增香原料，可由丁香酚經(jīng)以下反應(yīng)合成香草醛． 
（1）寫(xiě)出香草醛分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) （任意寫(xiě)兩種）．
（2）下列有關(guān)丁香酚和香草醛的說(shuō)法正確的是 ．
A.丁香酚既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
B.香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
C.丁香酚和化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體
D.1mol香草醛最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫(xiě)出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化學(xué)方程式 ．
（4）乙基香草醛（其結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖a）也是食品添加劑的增香原料，它的一種同分異構(gòu)體A屬于酯類(lèi)．A在酸性條件下水解，其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖b．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià)，其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，+2價(jià)錫元素有強(qiáng)還原性，+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性，例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，根據(jù)以上的敘述，回答有關(guān)的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯氣與錫共熱______________； ②氯氣與鉛共熱______________；
③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。
（2）能說(shuō)明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式為________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B. 由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C. 化合物和堿性化合物屬于包含關(guān)系
D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 ．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時(shí)，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
①該溶液的pH= ．
②HA的電離平衡常數(shù)K= ．
③升高溫度時(shí)，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的倍．
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