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        1. 【題目】以下性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是

          A.熱穩(wěn)定性:H2SPH3B.密度: 1-氯己烷>1-氯戊烷

          C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半徑:NaCl

          【答案】B

          【解析】

          A. 非金屬性S>P,熱穩(wěn)定性:H2SPH3,故A正確;

          B.兩者結(jié)構(gòu)相似,1-氯戊烷的碳鏈短,其密度大,則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷,故B錯(cuò)誤;

          C. 非金屬性C>Si,酸性H2CO3>H2SiO3,故C正確;

          D. 同周期從左到右,原子半徑變小,原子半徑:NaCl,故D正確;

          故選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖

          1檢驗(yàn)廢水中的Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

          2加入過量物質(zhì)1后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

          3固體2_____________________,實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

          Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3雜質(zhì)為Fe2O3、FeOSiO2)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下

          1加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

          2加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,寫出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。

          3寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在海輪的船殼上連接鋅塊,這是一種

          A.制成合金的保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法

          C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OH

          CH3OCH3

          H2O

          c/(molL﹣1

          0.8

          1.24

          1.24

          下列說法正確的是(
          ①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
          ②平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6mol/L
          ③平衡吋,反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
          ④平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol/L.
          A.①②④⑤
          B.②⑥
          C.②③④⑥
          D.②④⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】香草醛是食品添加劑的增香原料,可由丁香酚經(jīng)以下反應(yīng)合成香草醛.
          (1)寫出香草醛分子中含氧官能團(tuán)的名稱 (任意寫兩種).
          (2)下列有關(guān)丁香酚和香草醛的說法正確的是
          A.丁香酚既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
          B.香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
          C.丁香酚和化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體
          D.1mol香草醛最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          (3)寫出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化學(xué)方程式
          (4)乙基香草醛(其結(jié)構(gòu)見圖a)也是食品添加劑的增香原料,它的一種同分異構(gòu)體A屬于酯類.A在酸性條件下水解,其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)見圖b.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng):2FeBr2+Br2=2FeBr3,現(xiàn)向100mLFeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

          A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià),其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的,+2價(jià)錫元素有強(qiáng)還原性,+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性,例如:Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng),根據(jù)以上的敘述,回答有關(guān)的問題:

          1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ①氯氣與錫共熱______________; ②氯氣與鉛共熱______________;

          ③PbO2與濃鹽酸共熱_________________

          2能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式為________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

          B. 由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

          C. 化合物和堿性化合物屬于包含關(guān)系

          D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A , 回答下列問題:
          (1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是
          (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A)將(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH)將(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (3)已知室溫時(shí),0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
          ①該溶液的pH=
          ②HA的電離平衡常數(shù)K=
          ③升高溫度時(shí),K將(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將(填“增大”、“減小”或“不變”).
          ④由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍.

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          同步練習(xí)冊(cè)答案