【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.一氧化碳的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7︰8
C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023
D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44g
【答案】D
【解析】
A. 一氧化碳的摩爾質(zhì)量是28g/mol， 6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是28g，所以在數(shù)值上相等，故A正確；
B. 6.02×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是28g，6.02×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是32g，質(zhì)量比等于28︰32=7︰8，故B正確；
C. 3.2gO2所含的原子數(shù)目約為
0.2×6.02×1023，故C正確；
D. 0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×44g/mol=22g，故 D錯(cuò)誤。
選D。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的
，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
（1）步驟①用稀硫酸調(diào)節(jié)pH，不選用鹽酸的原因是______________________________。
（2）已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________。
（3）已知Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)?/span>___________________________________________(用離子方程式表示)。
（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))；
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）某廠廢水中含1.50×10-3mol/L的，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)可變廢為寶。欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要?dú)錃�。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ �。�
A.1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個(gè)
C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接__，__接__，__接__，__接F。
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是__；當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約__。
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是__，②濃硫酸的作用是___。
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___。
（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________；
（2）寫出②的離子化學(xué)方程式_____________________________________________；
（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________；
（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
a．還原性 b．酸性 c．氧化性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以銅為原料可制備應(yīng)用廣泛的氧化亞銅。
（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。
（2）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=___。
（3）用銅作陽(yáng)極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽(yáng)極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。溶液中③、④二步總反應(yīng)的離子方程式為：___。
（4）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0（填“<”或“>”），圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是___。
②起始時(shí)，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。（保留一位小數(shù)）
起始時(shí)，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率____。
A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com