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          為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗結(jié)果一定錯誤的是（　�。�
          A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；
          ②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；
          ③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；
          ④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，故④正確；
          ⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：


          試回答下列問題
          (1)操作①攪拌的目的是：_______________________。
          (2)操作③名稱是：______________________________。
          (3)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為；_________。配制該質(zhì)量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：__________________。
          (4)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的化學方程式：
          _____________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：
          【實驗設(shè)計】
          方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進行．最終在______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：______．
          方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
          a為______，b為______，c為______，d為______．（填序號）
          【探究思考】
          實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
          （1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
          資料名稱物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述
          《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
          《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
          《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色
          Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
          閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：______；資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成______．
          （2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于______（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于______（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
          （1）寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）隨加入Fe粉的質(zhì)量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請在乙圖中畫出n（Fe2+）隨m（Fe）變化的曲線．

          （3）當加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe3+）=n（Fe2+）時，加入Fe粉的質(zhì)量為______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中還含有的金屬或金屬離子是（　�。�
          A．Cu、Fe2+B．Cu、Cu2+、Fe2+
          C．Cu、Cu2+、Fe3+D．Cu、Fe3+、Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能證明Fe3+具有氧化性的微粒是（　�。�
          ①SCN-②Fe③Fe2+ ④Cu⑤I-⑥OH-．
          A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
          A．稀鹽酸B．氨水C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）。
          （1）元素在周期表中位置是       ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；
          （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為       ；
          （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
             P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe；
          （4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則檢測的方法是       （用離子方程式表達）；
          （5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3       g。
          

			
          

			
          
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