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        1. 為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學興趣小組設(shè)計了如下圖所示的一組實驗,其中實驗結(jié)果一定錯誤的是( 。
          A.④和⑤B.只有③C.③和④D.①②③
          ①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子,故①正確;
          ②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色,據(jù)此能夠檢驗鐵離子,故②正確;
          ③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng),混合后溶液不會變成無色,故③錯誤;
          ④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,故④正確;
          ⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子,故⑤正確;
          故選B.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下:


          試回答下列問題
          (1)操作①攪拌的目的是:_______________________。
          (2)操作③名稱是:______________________________。
          (3)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響,當高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時,NaClO的物質(zhì)的量濃度約為;_________。配制該質(zhì)量濃度的溶液所需的玻璃儀器有:__________________。
          (4)反應(yīng)器中,NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的化學方程式:
          _____________________________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,設(shè)計了如下實驗方案:
          【實驗設(shè)計】
          方法一:按照圖1進行實驗,容器A中的反應(yīng)開始時,彈簧夾C處于打開狀態(tài),一段時間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進行.最終在______容器中觀察到白色沉淀,該實驗中涉及到的化學方程式有:______.
          方法二:按圖2進行實驗,最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀.請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上:①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
          a為______,b為______,c為______,d為______.(填序號)
          【探究思考】
          實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?
          (1)甲同學查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:
          資料名稱物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述
          《化學辭典》,顧翼東編,1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化,將細粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花
          《大學普通化學(下冊)》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
          《普通化學教程》(下冊)P788白色能強烈吸收O2,迅速變成棕色
          Fe(OH)3.這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+
          閱讀該資料后,你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是:______;資料中提及的微綠色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可寫成______.
          (2)乙同學依據(jù)配色原理:白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識,認為綠色可能是形成Fe(OH)2?nH2O所致.用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢.加熱時,“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于______(填“打開”或“關(guān)閉”)狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于______(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài).寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐漸加入鐵粉至過量,可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色.
          (1)寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
          (2)加入Fe粉的過程中,溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n(Fe3+)隨加入Fe粉的質(zhì)量m(Fe)變化的曲線如甲圖所示,請在乙圖中畫出n(Fe2+)隨m(Fe)變化的曲線.

          (3)當加入適量Fe粉,使溶液中n(Fe3+)=n(Fe2+)時,加入Fe粉的質(zhì)量為______g.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到.工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,化學方程式為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中還含有的金屬或金屬離子是( 。
          A.Cu、Fe2+B.Cu、Cu2+、Fe2+
          C.Cu、Cu2+、Fe3+D.Cu、Fe3+、Fe2+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          能證明Fe3+具有氧化性的微粒是( 。
          ①SCN-②Fe③Fe2+ ④Cu⑤I-⑥OH-
          A.①②③B.②④⑤C.①②⑤D.①③⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用的試劑是( 。
          A.稀鹽酸B.氨水C.NaOH溶液D.氯化鈉溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和,并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))。
          (1)元素在周期表中位置是       ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖       ;
          (2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為       ;
          (3)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式:
             P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe;
          (4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸,加入過量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則檢測的方法是       (用離子方程式表達);
          (5)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.H2(標準狀況),在向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3       g。

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