日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質的量之比是
          A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在該反應中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應產生，據此分析。
          在反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5價的Cl得到電子，變?yōu)?/span>Cl2中的0價Cl，被還原；HCl中-1價的Cl失去電子，變?yōu)?/span>Cl2中的0價Cl，被氧化。根據電子守恒可知生成的3個Cl2中的Cl有1個是由KClO3提供，5個由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質的量之比是5:1，故正確選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
          A. 鎳是陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
          B. 電解時電流的方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極
          C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
          D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請回答下列問題:
          （1）元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為_________。
          （2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn 完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質量分數為_________。若在滴定終點時俯視讀數，則會導致測得的樣品中錫的質量分數________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。
          （2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
          ①步驟I加入Sn粉的作用：____________及調節(jié)溶液pH。
          ②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。
          ③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。
          ④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________，證明已洗凈。
          ⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。
          (4)實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是
          A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1～100nm之間
          C. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 D. 膠體粒子不能穿過半透膜
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是
          A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g
          C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下:
          （1）AB的轉化屬于______________反應(填反應類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質量接近的烴類，其原因是_______。
          （2）化合物D中含氧官能團的名稱為__________
          （3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________
          （4）下列有關化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。
          A.化合物E的分子式為C9H12O3
          B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
          C.1mol E發(fā)生加成反應最多消耗2 mol H2 
          D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵
          （5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________；
          I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;
          Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;
          Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應。
          1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應，最多可消耗________molNaOH。
          （6）已知E+XF為加成反應，則化合物X的結構簡式為__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是
          A. 單質的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強
          C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D. 單質的氧化性逐漸增強
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，關于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液說法正確的是( )
          A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小
          B. 加水稀釋后溶液中的比值減小
          C. 加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大
          D. 加入少量鹽酸，抑制醋酸的電離，故醋酸的電離平衡常數減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電池中，以H2-CO混合氣體為燃料,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A. X極是原電池的負極,發(fā)生氧化反應
          B. 負極的電極反應式為H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2
          C. Y極每消耗16gO2,電路中有2mol電子通過
          D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是1:1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案