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          【題目】通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是 （ ）
          A. 保存在水中 B. 密封，保存在廣口瓶中
          C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D. 密封，保存在煤油中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題鈉極易和水以及氧氣反應，且鈉的密度大于煤油的，所以需要保存在煤油中，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應，且Y原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
          （1）Y的名稱為 ， 它在周期表的位置為；
          （2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（ ）
          A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4
          C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
          B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA
          C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
          D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。發(fā)展“一碳化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“一碳化學”途徑制取乙二醇的過程：
          （1）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成乙醇的反應為
          2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他條件不變的情況下，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃)：
          ①根據(jù)上圖可推知該反應ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________，降低溫度平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          ③下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（選填編號）。
          a．容器中的壓強不變 b．混合氣體的密度不再變化
          c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          （2）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
          ①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因：_______________。
          ②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是________（填序號）。
          a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） 
          b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
          c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-） 
          d.c（K+）＞c（Na+）
          （3）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______________________________。以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉換率是多少（ ）
          A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
          A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
          C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
          已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）；
          （2）已知在800 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2 ＝ ______________ ，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3 ＝_______________ 。
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
          A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是
          A. K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
          B. 當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol
          C. K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
          D. K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極
          

			
          

			
          
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