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        1. 【題目】某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

          (初步探究)

          (l)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為 ___。

          (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中I反應(yīng)的離子方程式:____。

          (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④,可以得出的結(jié)論:____。

          (繼續(xù)探究)溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響

          查閱資料:

          ipH<11.7時(shí),I-能被O2氧化為I2

          ii. pH>9.28時(shí),I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O,pH越大,歧化速率越快。

          (4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

          分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因:____。

          (5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I-O2氧化為I2的反應(yīng),如右圖所 示,請(qǐng)你填寫(xiě)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________。

          (深入探究)較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

          小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

          (6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異,該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè),請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè)1。

          假設(shè)1___

          假設(shè)245℃以上I2易升華,70℃水浴時(shí),c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

          (7)針對(duì)假設(shè)2,有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè)2成立,請(qǐng)推測(cè)試管⑨中冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色的可能原因(寫(xiě)出一條)。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明____________。

          【答案】0.5mol/L稀硫酸 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O KI溶液被O2氧化成I2,c(H+)越大,氧化反應(yīng)速率越快 試管⑦、⑧中,pH10、11時(shí),既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生岐化反應(yīng),因?yàn)獒磻?yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率(或歧化速率最快),所以觀察顏色無(wú)明顯變化 試劑11mol/LKI溶液,滴加1%淀粉溶液

          試劑2pH=10KOH溶液

          現(xiàn)象:電流表指針偏轉(zhuǎn),左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)(t<30min 加熱使氧氣逸出,c(O2)降低,導(dǎo)致I-氧化為I2的速率變慢 【假設(shè)2成立】

          理由:KI溶液過(guò)量(即使加熱時(shí)有I2升華也未用光KI),實(shí)驗(yàn)⑨冷卻室溫后過(guò)量的KI仍可與空氣繼續(xù)反應(yīng)生成I2,所以滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色

          【假設(shè)2不成立】

          實(shí)驗(yàn)方案:水浴加熱70℃時(shí),用濕潤(rùn)的淀粉試紙放在試管⑨的管口,若不變藍(lán),則證明假設(shè)2不成立

          【解析】

          根據(jù)資料ipH<11.7時(shí),I-能被O2氧化為I2,碘與淀粉溶液變藍(lán)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②若為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)與實(shí)驗(yàn)①相同為0.5mol/L稀硫酸;實(shí)驗(yàn)②③④的溫度相同,則是探究酸度對(duì)反應(yīng)速率的影響,且溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)越快;實(shí)驗(yàn)⑤⑥⑦⑧為探究溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)資料ii. pH>9.28時(shí),I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2OpH越大,歧化速率越快,故溶液顏色無(wú)明顯變化;利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I-O2氧化為I2的反應(yīng),負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),故試劑1應(yīng)為1mol/LKI溶液,滴加1%淀粉溶液,正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),故試劑2pH=10KOH溶液。實(shí)驗(yàn)⑨⑩為探究較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,不同的是實(shí)驗(yàn)⑨在敞口試管中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)⑩在密閉試管中進(jìn)行, 據(jù)此分析解答。

          (l)若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)①②中試劑A應(yīng)相同,即應(yīng)用0.5mol/L稀硫酸,

          故答案為:0.5mol/L稀硫酸;

          (2)實(shí)驗(yàn)③中在酸性條件下I-O2氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

          故答案為:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;

          (3) 實(shí)驗(yàn)②③④的溫度相同,試劑A不同,溶液的酸性越強(qiáng),藍(lán)色出現(xiàn)的越早,因此可以得出的結(jié)論是:KI溶液被O2氧化成I2,c(H+)越大,氧化反應(yīng)速率越快,

          故答案為:KI溶液被O2氧化成I2c(H+)越大,氧化反應(yīng)速率越快;

          (4)根據(jù)資料ii. pH>9.28時(shí),I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O,pH越大,歧化速率越快。試管⑦、⑧中,pH10、11時(shí),既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生岐化反應(yīng),因?yàn)獒磻?yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率,所以⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化,

          故答案為:試管⑦、⑧中,pH10、11時(shí),既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生岐化反應(yīng),因?yàn)獒磻?yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率;

          (5) 利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I-O2氧化為I2的反應(yīng),負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),故試劑1應(yīng)為1mol/LKI溶液,滴加1%淀粉溶液,正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),故試劑2pH=10KOH溶液,若出現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)(t<30min)的現(xiàn)象則可證明,

          故答案為:試劑11mol/LKI溶液,滴加1%淀粉溶液;試劑2pH=10KOH溶液;現(xiàn)象:電流表指針偏轉(zhuǎn),左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)(t<30min);

          (6)實(shí)驗(yàn)⑨為敞口試管,與空氣相通,水浴加熱20min仍保持無(wú)色,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)⑩為密閉試管,水浴加熱溶液迅速出現(xiàn)黃色,且黃色逐漸加深,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色;出現(xiàn)現(xiàn)象差異的原因可能是45℃以上I2易升華,70℃水浴時(shí),c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色(即假設(shè)2),也可能是在敞口試管中加熱時(shí)氧氣逸出,c(O2)降低,導(dǎo)致I-氧化為I2的速率變慢,應(yīng)為假設(shè)1,

          故答案為:加熱使氧氣逸出,c(O2)降低,導(dǎo)致I-氧化為I2的速率變慢;

          (7)KI溶液過(guò)量(即使加熱時(shí)有I2升華也未用光KI),實(shí)驗(yàn)⑨冷卻室溫后過(guò)量的KI仍可與空氣繼續(xù)反應(yīng)生成I2,所以滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色,說(shuō)明假設(shè)2成立;

          水浴加熱70℃時(shí),用濕潤(rùn)的淀粉試紙放在試管⑨的管口,若不變藍(lán),與假設(shè)矛盾,則證明假設(shè)2不成立;

          故答案為:【假設(shè)2成立】

          理由:KI溶液過(guò)量(即使加熱時(shí)有I2升華也未用光KI),實(shí)驗(yàn)⑨冷卻室溫后過(guò)量的KI仍可與空氣繼續(xù)反應(yīng)生成I2,所以滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色

          【假設(shè)2不成立】

          實(shí)驗(yàn)方案:水浴加熱70℃時(shí),用濕潤(rùn)的淀粉試紙放在試管⑨的管口,若不變藍(lán),則證明假設(shè)2不成立。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為:,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問(wèn)題:

          (1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____;裝置2中所加試劑為____;

          (2)裝置4中試劑為固體NH4ClCa(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH,其作用為______________。

          (3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻,其目的是_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

          A.裝置用于測(cè)定生成氫氣的速率

          B.裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

          C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

          D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:

          序號(hào)

          I

          II

          III

          實(shí)驗(yàn)步驟

          充分振蕩,加入2mL蒸餾水

          充分振蕩,加入2mL蒸餾水

          充分振蕩,加入2mL蒸餾水

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

          銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

          銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

          下列說(shuō)法不正確的是

          A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原

          B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

          C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

          D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】人類(lèi)向大氣中排放的NOx對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害,脫除NOx是科學(xué)家研究的重要課題。

          (1) NOx對(duì)環(huán)境的一種危害是____。

          (2) NH3還原法可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

          已知:

          4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-1530kJ/mol

          N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180kJ/mol

          寫(xiě)出NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____

          (3)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進(jìn)行脫除。

          ①用KMnO4(NaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除,將該離子方程式補(bǔ)充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______

          ②下列敘述正確的是____(填字母序號(hào))

          A.將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥

          B.反應(yīng)后混合溶液中:c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

          C.在不同酸堿性條件下,KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同

          ③在實(shí)驗(yàn)室用KMnO4 ( NaOH)溶液對(duì)模擬煙氣中的NO進(jìn)行脫除。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 LNO體積分?jǐn)?shù)為10%的模擬煙氣進(jìn)行處理,假設(shè)NO最終全部轉(zhuǎn)化為NO3-,理論上需要KMnO4的質(zhì)量為____g(KMnO4摩爾質(zhì)量為158 g·mol-l)。

          (4)Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如下圖所示。

          ①該脫除過(guò)程中,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為 ___能。

          ②在酸性水溶液中,光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)似。g-C3N4端的反應(yīng):O2+2H++2e-=H2O2Pl端的反應(yīng): ___;NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(   )

          A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          B.總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O

          C.b極反應(yīng)是O24OH4e═2H2O

          D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          已知:一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如表所示

          Fe3+

          Al3+

          Fe2+

          Mg2+

          開(kāi)始沉淀時(shí)

          1.5

          3.3

          6.5

          9.4

          完全沉淀時(shí)

          3.7

          5.2

          9.7

          請(qǐng)回答:

          (1)如果沒(méi)有過(guò)程①,后果是:__________________________________

          (2)上述流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是:____________。

          (3)濾渣2的主要成分為:____________;溶液2中的主要溶質(zhì)為:_____________。

          (4)通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,為保證Mg2+沉淀完全,過(guò)程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知Mg(OH)2Ksp=2×10-11,lg2=0.3)

          (5)已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O,過(guò)程③應(yīng)該如何操作才能得到無(wú)水MgCl2?:_______________________________________________。

          (6)寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________

          (7)為測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量。稱(chēng)取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,用0.010 mol·L—1H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          1

          2

          3

          4

          平均值

          消耗H2O2溶液的體積/mL

          15.00

          15.02

          15.62

          14.98

          ①根據(jù)表數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。(保留兩位小數(shù))

          H2O2溶液應(yīng)裝在__________ 滴定管中(酸式堿式”)

          ③誤差

          a.其它操作均正常,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果_________。

          b.滴定之前沒(méi)有排除滴定中的氣泡會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì):如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體,也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。下列各組中的氣體和液體不符合該同學(xué)設(shè)計(jì)的是

          A.HCl和水B.NO2NaOH溶液

          C.Cl2NaOH溶液D.O2和水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】AB、CD、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,B元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的,C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D元素原子半徑是第三周期元素中最大的,E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:__,E2+價(jià)電子的軌道表示式:__AC兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式__,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__

          2CD兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式__,該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有___。

          3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__(填元素符號(hào))A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__(用化學(xué)式表示)。

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