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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b <c，則下列判斷正確的是
          A．殘余固體可能為鐵、銅混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
          C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          硫酸鐵溶液中，加入a g銅其反應方程式為，當銅完全溶解后再加入b g鐵，可能發(fā)生的反應為；
          ，由于反應后得到c g殘余固體，且b <c，則由反應方程式可得正確選項為A；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結論正確的是        
          A．該晶體中沒有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強
          C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－形成血紅色的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
          ⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
          方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
          方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
          ⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
          飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化
          率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成
          的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
          ①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式              。

          ②請完成相應的實驗步驟：
          步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
          步驟3：加入足量的KI晶體。
          步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
          溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5：                             。
          步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
          ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

          ⑴在農業(yè)生產中，濾液1可用作      。
          ⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應溫度30℃以下的原因是：                                        。
          ⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。
          ⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為        。
          ⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在        附近、反應時間應控制在      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數(shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO。
          （1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

          （2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍為（用a、x表示）
          （3）當x=0．5時，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為
          A．0.8gB．0.8agC．（a—1.6）gD．（a—0.8）g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是
          A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
          B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節(jié)至pH4-5
          C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調節(jié)至pH4-5
          D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調節(jié)至pH4-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是                 （   ）
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol　
          B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol
          C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol　
          D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的名稱和化學式不相符的是
          A．赤鐵礦（Fe2O3）B．硫鐵礦（FeS2）
          C．鐵紅（Fe2O3）D．磁鐵礦（FeO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性強于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑。下面關于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是
          A  Na2FeO4在凈水過程中能轉變成氫氧化鐵
          B  Na2FeO4能殺菌消毒
          C  Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質
          D  Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒
          

			
          

			
          
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