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        1. 【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是

          A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

          B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

          C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)

          D. 過程I中,參與反應(yīng)的NH4+NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

          【答案】A

          【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),1molNH4中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol,故A說法錯誤;B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為,含有極性鍵和非極性鍵,故B說法正確;C、過程II,N2H4→N2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程IV,NO2→NH2OH,添H或去O是還原反應(yīng),故C說法正確;D、NH4N顯-3價,NH2OHN顯-1價,N2H4N顯-2價,因此過程INH4NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D說法正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

          (1)一種新型燃料電池,它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中,然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。

          (2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,若將該反應(yīng)原理設(shè)計成原電池,請寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。

          (3)常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示,測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖乙所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

          t1s前,原電池的負(fù)極是鋁片,正極的電極反應(yīng)式為________,溶液中的H______(填“正”或“負(fù)”)極移動。t1s后,外電路中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子H+的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH3O2→2CO23H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是

          Aa極為電池的正極

          B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ O2 4e=== 2H2O

          C.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

          D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】磺酰氯(SO2C12)是有機合成領(lǐng)域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,在潮濕空氣中會產(chǎn)生酸霧,高溫下容易分解。某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取磺酰氯,反應(yīng)原理是:SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)H=-97.3kJ/mol,請回答相關(guān)問題。

          1)儀器組裝好以后首先要進行的操作是____。

          2)裝置E的儀器名稱是___,所裝藥品是____

          3)若缺少裝置B,三頸燒瓶中會發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式是____(任寫一個)。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用,該裝置可以是____。

          4)通過氣體流量計測得通入Cl2的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為3.36L(SO2足量),最終得到的SO2C12質(zhì)量為8.1g,則產(chǎn)率___。下列措施能提高SO2C12產(chǎn)率的是___。(填選項序號)

          a.加快通入氯氣的速率

          b.三頸燒瓶溫度過高時適當(dāng)冷卻

          c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水

          5)某同學(xué)在實驗過程中不小心將SO2C12H2SO4混合在一起,分離該混合物的方法是___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,有氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是

          A. Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

          B. ③、④等體積混合所得溶液中:2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

          C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+):①<②

          D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:

          實驗編號

          待測鹽酸的體積(mL)

          NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

          滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)

          1

          20.00

          0.10

          24.18

          2

          20.00

          0.10

          23.06

          3

          20.00

          0.10

          22.96

          (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______________(保留四位有效數(shù)字)。

          (2)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______

          A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

          B.錐形瓶水洗后未干燥

          C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解

          D.滴定終點讀數(shù)時俯視

          E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

          (3)氧化還原滴定實驗同中和滴定類似,指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液,F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應(yīng)離子方程式是_________________________________,滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列哪種說法可以證明反應(yīng)N23H22NH3達到平衡狀態(tài)

          A.1N≡N鍵形成的同時,有3H—H鍵形成

          B.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

          C.1N≡N鍵斷裂的同時,有6N—H鍵斷裂

          D.1N≡N鍵斷裂的同時,有6N—H鍵形成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】綠水青山就是金山銀山,研究氮氧化物等大氣污染物對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H上述反應(yīng)分兩步完成,如下左圖所示。

          (1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(H用含物理量E的等式表示)________。

          (2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(反應(yīng)①反應(yīng)②”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是____(反應(yīng)未使用催化劑)

          (3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_______;該溫度下反應(yīng)2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K_____。

          (4)對于(3)中的反應(yīng)體系達平衡后(壓強為P1),若升高溫度,再次達平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____(增大、減小不變”);若在恒溫恒容條件下,向其中充入一定量O2,再次達平衡后,測得壓強為P2,c(O2)=0.09mol·L-1,則P1P2=___________。

          (5)水能部分吸收NONO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,所得pH曲線如圖所示,則A點對應(yīng)的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是( )。

          A.乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為

          B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質(zhì)的量相等

          C.乙烯易與發(fā)生加成反應(yīng),且乙烯完全加成需要消耗

          D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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