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        1. 【題目】CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料,工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進(jìn)行生產(chǎn),過程如下

          回答下列問題

          (1)步驟中反應(yīng)較多,下列反應(yīng)是其中之一:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學(xué)式)。

          (2)為確定濾液1中是否含有Fe2+,首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4,再取下層水溶液進(jìn)行檢測,所用試劑為_____________________

          (3)步驟加入氨水控制溶液的pH5左右,目的是______________________

          (4)為模擬步驟的生產(chǎn)過程,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

          A.a通入CO2然后b通入NH3;c中放堿石灰

          B.b通入NH3,然后a通入CO2;c中放堿石灰

          C.a通入NH3然后b通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

          D.b通入CO2然后a通入NH3;c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

          (5)步驟的濾液中主要成分X是步驟和步驟都有的產(chǎn)物可以回收作為肥料使用,該肥料_______(可以不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用簡述原因__________。

          (6)已知CuCl為難溶于水的白色沉淀,寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

          【答案】 CuSO4S 酸性KMnO4溶液[或者K3Fe(CN)6溶液] 除去Fe3+雜質(zhì) C 不可以 X(NH4)2SO4,草木灰的有效成分為K2CO3,NH4+CO32-的水解相互促進(jìn),氮元素部分變?yōu)榘睔?/span>導(dǎo)致肥效流失 Cu+CuO+2H++2Cl-=2CuCl+H2O

          【解析】試題分析(1)元素失電子化合價(jià)升高所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;(2)根據(jù)Fe2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色或Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀回答(3)根據(jù)流程圖步驟Ⅱ除去了Fe3+;(4)為防止倒吸,氨氣從a導(dǎo)管通入;通入氨氣后溶液呈堿性,便于吸收二氧化碳;裝置C的作用是吸收多余氨氣;(5)步驟和步驟都有的產(chǎn)物,可以作為肥料使用的是硫酸銨,NH4+CO32-的水解相互促進(jìn);(6)根據(jù)流程圖Cu、CuO、HCl反應(yīng)生成CuCl沉淀和H2O;

          解析元素失電子化合價(jià)升高所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,Cu2S中銅元素化合價(jià)升高生成硫酸銅、硫元素化合價(jià)升高生成單質(zhì)硫,所以氧化產(chǎn)物是CuSO4S;(2)Fe2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色或Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,所以檢驗(yàn)Fe2+可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液;(3)根據(jù)流程圖步驟Ⅱ除去了Fe3+,所以步驟加入氨水控制溶液的pH5左右的目的是除去Fe3+雜質(zhì);(4)為防止倒吸,氨氣從a導(dǎo)管通入;通入氨氣后溶液呈堿性,便于吸收二氧化碳,裝置C的作用是吸收多余氨氣,所以a通入NH3然后b通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脫脂棉,C;(5)步驟和步驟都有的產(chǎn)物,可以作為肥料使用的是硫酸銨,故X是(NH4)2SO4;草木灰的有效成分為K2CO3,NH4+CO32-的水解相互促進(jìn)氮元素部分變?yōu)榘睔?/span>,導(dǎo)致肥效流失,所以該肥料不可以與草木灰共用;(6)根據(jù)流程圖Cu、CuO、HCl反應(yīng)生成CuCl沉淀和H2O,反應(yīng)離子方程式是Cu+CuO+2H++2Cl-=2CuCl+H2O。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是( 。
          A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
          B.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相反
          C.次氯酸的電子式:
          D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子,則要放出能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中可用來設(shè)計(jì)成原電池的是(  )

          A. CaO +H2O===Ca(OH)2 B. NaOH+HCl===NaCl+H2O

          C. 2KClO32KCl+3O2 D. Zn+2HCl===ZnCl2+H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:

          已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

          (1)步驟INO產(chǎn)生,浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+,寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液,步驟I操作時(shí)應(yīng)注意____________。

          (2)PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進(jìn)行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。

          A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

          (3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3,若母液中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是_____________________。

          (4)若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。

          (5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑,可用PbSO4 CH3COONH4反應(yīng)制備,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.反應(yīng)熱和焓變的單位都是 kJ

          B.相同條件下,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0

          C.在任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

          D.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有六種元素,其中B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題

          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

          C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

          D原子核外所有p軌道全滿或半滿

          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

          F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

          G在周期表的第十一列


          (1)B基態(tài)原子的電子排布式為;F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為;G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為
          (2)C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號填空).
          (3)B、D的電負(fù)性相對大。築D(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
          (4)以上六種元素中,位于s區(qū)的有種,位于p區(qū)的有種.
          (5)DE3的電子式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為 x,則乙的原子序數(shù)不可能為(

          x+2 x+4 x+16 x+26 x+32

          A.①⑤B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。

          t∕min

          2

          4

          7

          9

          n(Y)∕mol

          0.12

          0.11

          0.10

          0.10


          A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ(Z)=0.0125 molL﹣1min﹣1
          B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)
          C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D.其他條件不變,再充入0.2molZ,達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.
          (1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等. 已知①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
          ②C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
          則CO氣體還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
          (2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.850℃時(shí), 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          ②若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)進(jìn)行4.0min時(shí),容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0,8mol,這段時(shí)間內(nèi)υ(CO2)=
          ③850℃時(shí),若向1.0L的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO2(g)、1.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和
          5.0mol H2O(g),上述反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.
          ④若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大,該反應(yīng)(填序號).
          a.一定下正反應(yīng)方向移動(dòng) b.一定下逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c.在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小 d.在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大.

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